【推荐1】工业燃烧媒、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOx、CO、CO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol


(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ． 脱碳：工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	500℃	800℃
①	K1	2.5	0.15
②	K2	1.00	2.5
③	K3

(2)据反应①与②可推导出K₁、K₂、K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆。(填“>”、“=”或“<”)
(3)向恒容密闭容器中加入1molCO₂、3molH₂，在适当的条件下发生反应③。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________
a． 混合气体的平均相对分子质量保持不变       b． CO₂和H₂的体积分数保持不变
c． CO₂和H₂的转化率相等 d． 混合气体的密度保持不变
e．1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
(4)(提示：硫酸铵溶液呈酸性)用石墨为电极，利用如图电解装置可将NO、SO₂分别转化为和。阳极的电极反应式为___________，经分析A的化学式为___________。

【推荐2】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ．脱硝：（1）H₂还原法消除氮氧化物
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+133kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂=－44kJ/mol H₂的燃烧热ΔH₃=－285.8kJ/mol
在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式为______。
（2）用NH₃催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l) ΔH<0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N₂的量随时间变化如图所示。
   
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=____。
②下列说法正确的是____。
A.该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)>E_a(B)>E_a(C)
B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________。
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将amol/L醋酸与bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K_a=____(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1)___________ ；___________ 。(写表达式)
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。

①表示 ___________ 填“温度”或“压强” ___________ 填“”、“”或“”。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号
的质量                                        
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图2所示。
①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________。

【推荐1】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　 K₂　 ΔH₂<0 (Ⅱ)
(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得平衡后n(Cl₂)＝2.5×10^－2 mol，10 min内υ(ClNO)＝________________，则NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂ ________α₁(填“>”、“<”或“＝”)，
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I. 4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) △H =-906 kJ·mol^－1
II.4NH₃(g) + 3O₂(g) 2N₂(g) + 6H₂O(g) △H = -1266 kJ·mol^－1
在1L的密闭容器中充入1 mol NH₃和2 mol O₂，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。        

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T₁”或“T₂” 或“T_３”)
②写出N₂和O₂生成NO的热化学方程式________。
③温度为T₂时，反应II的平衡常数K =_________________(只列算式)

【推荐2】推动的综合利用有助于实现碳中和。
(1)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①下列有关反应Ⅱ的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若缩小体积增大压强，则、均变大
在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。

其中：的选择性
②温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
③一定温度下，向1L恒容容器中加入0.5mol和2.0mol发生上述反应，达到平衡时测转化率为32%，选择性为75%，则平衡时体系中生成的的物质的量为___________。
(2)电化学催化重整法。
①如图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应方程式为___________。

②当电路中转移0.4mol电子时，有___________mol阳子穿过阳离子交换膜(只允许阳离子穿过)。
(3)甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。将温室气体转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义。在实践中，制备甲酸的一种流程如下：

①写出过程Ⅱ的离子方程式___________。
②过程Ⅱ中，其他条件不变，转化为的转化率如下图所示。则在40℃~80℃范围内生产实际转化率迅速上升，其主要原因可能是___________。

【推荐3】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)        △H=+180 kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)     △H=+68 kJ/mol
则2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     △H=___________kJ/mol
(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快速平衡)
第二步： N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v _正=k_1正c₂(NO)，v_逆=k_1逆c(N₂O₂)，k_1正、 k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是___________
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H＜0， 图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

①温度：T₁___________T₂(填“>”、 “<”或“=”)。
②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点(填字母)。
(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO的排放。研究表明，NO_x的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳 定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：
Ⅰ. NO(g)+□→NO(a)   Ⅱ.2NO(a)→2N(a)+O₂(g)   Ⅲ.2N(a)→N₂(g)+2□   Ⅳ.2NO(a) →N₂(g)+2O(a)   Ⅴ.2O(a)→O₂(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺ 得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是___________。

【推荐1】工业上生产硫酸时，将氧化为是关键一步。
(1)某温度下，。开始时在10L的密闭容器中加入 和，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=___________ 。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入和，发生下列反应：达到平衡后改变下述条件，、、气体平衡浓度都比原来增大的是 ___________ 。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol
C．保持温度和容器体积不变，充入 和
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol
E．升高温度        
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入的电极的电极反应式： ___________ 。

(4)在的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ___________ 。

【推荐2】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义。
热裂解反应： CH₃COOH(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H=+213.7 kJ·mol^-1
脱酸基反应CH₃COOH(g) CH₄(g)+CO₂(g) △H= 33.5 kJ·mol^-1
(1)请写出CO与H₂制备甲烷的热化学方程式_______。
(2)在密闭溶液中，利用乙酸制氢气，选择的压强为_______(填“高压”或“常压”)。若以制的CH₄为原料，做成CH₄-O₂ (KOH)燃料电池，则负极电极反应为_______。
(3)温度与气体产率的关系如图：

①约650°C之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷； 650°C之 后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_______。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_______。
(4)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为_______(计算结果保留1位小数) ；脱酸基反应的平衡常数K_p为_______kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

【推荐1】Ⅰ．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。
   
分析图中数据，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是_____。
(2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_____mol/(L•min)。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_____；
②将容器的容积变为3L，化学反应速率_____。
Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如表所示。

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向连接Al的接线柱
2	Mg、Al	NaOH溶液	偏向连接Mg的接线柱

根据表中记录的实验现象，回答下列问题：
(4)实验1中铝电极是_____极，电极反应式为，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(5)实验2中的铝为_____极，写出铝电极的电极反应式：_____。

【推荐2】CO､CH₄都是重要的化工原料。回答下列问题。
(1)利用CO和H₂合成的甲醇是一种清洁能源，也是一种基础化工原料。已知：

化学键	C—H	C—O	C≡O	H—H	O—H
键能/	413	351	1076	436	462

则CO和H₂合成CH₃OH (g)的热化学方程式为_______。
(2)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
     
       
若用标准状况下1.12L还原至，整个过程中转移电子总数为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)，放出的热量为_______kJ。
(3)下图是甲烷碱性燃料电池工作原理示意图：

①b电极为_______极，a极电极反应式为_______。
②若用该燃料电池电解溶液(惰性电极)，当消耗标准状况下时，溶液pH=_______。

【推荐3】实验室可由、、为原料制备，若反应后废液中的排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有、、等。
(1)已知化学式可表示为，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。

①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：________________。
②B点对应物质的化学式是______________。
(2)废水中和的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为除去。
①写出在正极发生的电极反应式______________。
②不同的脱氮效果如图1所示，则合适的=________。
③实验测得当时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为________。

(3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。
①电解时含氯离子转化为次氯酸，与反应生成，当生成时，转移的电子数为________mol。
②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为时脱氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。