周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。
极易水解生成
(在水溶液中完全电离为
和
)和硼酸(
)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯
；
是一种重要还原剂，其与热水反应生成
和硼酸钠(
)；高温下
和焦炭在氯气的氛围中反应，生成
及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。GaN具有良好的电学传导和光学透明性，广泛用于薄膜太阳能领域。GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为d pm，a原子、b原子的分数坐标依次为
、
。下列说法正确的是
极易水解生成(在水溶液中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯；是一种重要还原剂，其与热水反应生成和硼酸钠()；高温下和焦炭在氯气的氛围中反应，生成及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。GaN具有良好的电学传导和光学透明性，广泛用于薄膜太阳能领域。GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为d pm，a原子、b原子的分数坐标依次为、。下列说法正确的是
| A．每个晶胞中含有3个Ga原子 |
B．c原子的分数坐标为 |
C．N原子、Ga原子间的最短核间距为 pm |
D．基态Ga原子的价层电子排布式为 |
更新时间：2024-05-12 15:55:28
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【推荐1】下列所述的粒子
1~20号元素
，按半径由大到小的顺序排列正确的是
基态
的价电子排布式为
基态
的最高能级的电子对数等于其最高能层序数
1~20号元素，按半径由大到小的顺序排列正确的是
基态
原子的结构示意图为
基态的价电子排布式为
基态
的轨道表示式为
基态的最高能级的电子对数等于其最高能层序数A． > | B． |
C． | D． |
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【推荐2】下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是
| A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 |
| B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 |
| C．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 |
| D．p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多 |
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【推荐3】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是
| A．W位于元素周期表中第四周期VA族 |
| B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 |
| C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键 |
| D．Z和W形成的化合物中W显负价 |
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【推荐1】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是( )
| A．晶体中与每个K＋距离最近的O2-有6个 |
| B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2- |
| C．KO2中阴、阳离子个数比为1:2 |
| D．晶体中所有原子之间都以离子键结合 |
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【推荐2】一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞参数分别为
,下列叙述正确的是
,下列叙述正确的是
A．一个晶胞中含有6个 原子 | B．该物质化学式为 |
C． 最近距离为 | D．晶体的密度为 |
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晶胞结构中，镍离子与
连接形成平面层，两个平面层通过
分子连接，所有
原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构（长方体结构）如图（H原子未画出）。下列说法错误的是
的化学式为
键长为n
，若
原子分数坐标为
，则晶胞中B号C原子的分数坐标为
【推荐1】由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．“分离”的方法是蒸馏 |
B．“滤液”中主要存在的阴离子有： 、 |
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为 |
D． 晶胞如图所示，1个晶胞中所含的结构基元数为8，结构如图： |
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解题方法
【推荐2】向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确 的是
| A．根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心 |
| B．普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体 |
| C．图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换 |
| D．测定晶体的结构常采用X射线衍射法 |
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【推荐3】第44号元素钌(
Ru)的一种氧化物RuO2是常见的析氢反应催化剂，RuO2的晶胞结构如图1所示，在RuO2晶体中嵌入锂离子形成LixRuO2(晶胞结构如图2所示)可以提高催化剂的催化活性和催化稳定性，当x=0.52时形成的Li0.52RuO2具有最佳的催化活性和稳定性。下列叙述错误的是
Ru)的一种氧化物RuO2是常见的析氢反应催化剂，RuO2的晶胞结构如图1所示，在RuO2晶体中嵌入锂离子形成LixRuO2(晶胞结构如图2所示)可以提高催化剂的催化活性和催化稳定性，当x=0.52时形成的Li0.52RuO2具有最佳的催化活性和稳定性。下列叙述错误的是| A．1号和2号位置是Ru，Ru在周期表中位于第五周期第VIII族 |
B．RuO2晶体密度为 g•cm-3 |
| C．锂离子嵌入氧原子形成的八面体空隙中，导致晶体中Ru的化合价降低 |
| D．形成LixRuO2后锂离子无法继续嵌入 |
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