【推荐2】孔雀石是含铜的碳酸盐矿物，主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃，工业上以孔雀石(主要杂质有FeCO₃、FeO、SiO₂)制备胆矾的一般流程如下：

注：重结晶目的是为了除尽Fe³⁺
回答下列问题：
(1)写出气体A 的电子式______________。
(2)方法 1 的原理是用微酸性的高锰酸钾溶液将二价铁氧化为 Fe(OH)₃，使之与 MnO₂ 共沉淀，易于过滤，除铁效果好，稍有过量，溶液即显微红色，便于掌握。稍过量的高锰酸钾会自动分解，产生 MnO₂ 和一种无毒的气体，请完善此反应的离子反应方程式：_____MnO₄^- +________H⁺ = __MnO₂↓ + ____+   _____
(3)方法 1 的不足之处是在酸性条件下会发生副反应__________________ (写出离子方程式)，产物Mn²⁺进入溶液，需要后续步骤除去，同时 Fe³⁺水解也不易彻底。因而实际生产中更多采用的是方法 2，用过氧化氢作为氧化剂，优点是____。氧化后调节pH 沉淀出氢氧化铁，但需注意pH 不可过高，否则造成的影响是_____。
(4)若在实验室进行步骤A 操作，需要用到的硅酸盐仪器有 _________________       。
(5)CuSO₄·5H₂O 含量的测定：称取 0.5g 样品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀释至刻度，量取 25.00mL，稀释至 100mL，加入10mL 氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)及 0.2g 红紫酸铵混合指示剂，摇匀，用浓度为 cmol·L^-1 EDTA 标准溶液滴定至溶液呈紫蓝色不变，重复三次，平均消耗的标准溶液体积为VmL。 (EDTA 能与大多数金属离子形成稳定的 1:1 络合物，是络合滴定中的常用滴定试剂)
①计算CuSO₄·5H₂O 质量分数 ______________。
②若不进行重结晶操作，计算出的质量分数结果会__________。(填偏低、偏高或者无影响)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：________；D中所含化学键的类型为：________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：________。
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：________；B转化为C的化学方程式为：________。

【推荐2】如图是工业利用菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程。

回答有关问题：
(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。
(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化___________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是___________和___________。
(3)沉淀混合物为___________和___________(填化学式)。
(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是___________(填字母)。

A．电解法	B．氢气还原法
C．碳还原法	D．分解法

【推荐3】工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO₃，还含有Fe²⁺、Ni²⁺等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Mn2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH	7.2	8.3	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH	8.7	9.8	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、MnO₂与Fe²⁺间的氧化还原反应等。这两个反应的离子方程式分别为___________、___________。
(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在___________范围内。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，当pH=4时，溶液中c(Fe³⁺)=___________。
(3)加入硫化铵是为除去剩余的Ni²⁺，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______Ni(OH)₂(填“大于”或“小于”)。
(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为___________。
(5)工业上也可以用MnO₂和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_____。
(6)将分离出电解锰后的稀硫酸收集、循环使用，其意义是________。

【推荐1】为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
【药品】①二氧化锰     ②氯酸钾     ③大理石   ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
【装置】

（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________，他应该选择的发生装置是__________（填序号）,收集装置是____________（填序号）。
（2）小东用装置A制取氧气，试管中装入的药品是______________（填序号），他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是__________________________________；如果a与c相连，b端排出物质是_________________________________________。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)都是重要的化工原料，均易水解。某实验小组欲选用如图装置制备硫酰氯，其反应原理为SO₂+Cl₂SO₂Cl₂ △H=-97.3kJ•mol^-1(硫酰氯的沸点为69.1℃，樟脑的沸点为204℃)。

(1)装置戊中仪器a的名称为______，装置b的作用为______。
(2)装置丙的作用为_______。
(3)装置甲的分液漏斗中装有浓盐酸，烧瓶中装有高锰酸钾，写出反应的离子方程式：______。
(4)反应开始后，先通入SO₂，直至樟脑吸收SO₂饱和成为液体后再通入Cl₂，反应结束后，通过______将硫酰氯分离出得到粗品。
(5)MgCl₂•6H₂O、AlCl₃•6H₂O、FeCl₂•4H₂O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。
①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl₂•6H₂O反应的化学方程式为______。
②MgCl₂•6H₂O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。

试判断A点固体的化学式：______；460℃时发生反应的化学方程式为______。

【推荐3】电石可以与水剧烈反应生成C₂H₂。方程式如下：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂。
已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H₂C₂O₄)。实验装置如下图所示 (夹持装置略去)，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____。
（2）装置B中的NaClO溶液能将H₂S、PH₃氧化为硫酸、磷酸。其中PH₃被氧化的离子方程式为______。
（3）装置C中生成H₂C₂O₄的化学方程式为_______
（4）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到H₂C₂O₄·2H₂O 晶体。为测定晶体中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数，实验步骤如下：
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时KMnO₄被还原为Mn²⁺，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①晶体中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数的表达式为____%
②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏____。（填“高”或“低”）

【推荐1】1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等，已知其沸点为835℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。

(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______，装置A中发生主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中玻璃管d的作用是_______。
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_______。(填字母序号)。

A．浓硫酸

B．饱和溶液

C．酸性溶液

D．NaOH溶液

(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是_______。
(5)实验结束后收集得到0.24mol 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%

【推荐2】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的气态物质。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)装置B中试剂Y应为_________________。
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl₂参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。
(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。

【推荐3】三氯氧磷(POCl₃)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O₂直接氧化PCl₃制备POCl₃，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点℃	沸点/℃	其它性质
PCl3	-111.8	74.2	遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。(任写两条)
(3)装置C中制备POCl₃的化学方程式为_______。
(4)b装置的作用是_______。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
IV.加入指示剂用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。
A.酚酞B.NH₄Fe(SO₄)₂C.淀粉D.甲基橙
②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。