下列实验方案能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 的NaClO和 溶液的pH | 比较HClO和 的酸性强弱 |
| B | 配制 溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制 水解，并防止被氧化 |
| C | 将稀硝酸与 反应产生的气体先通入饱和 溶液中，再通入 溶液中 | 验证非金属性：N＞C＞Si |
| D | 取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的 溶液中，对比现象 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-05-29 20:53:51
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【推荐1】密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是
| A．通入水蒸气 | B．缩小容器体积 | C．分离出CO2 | D．升高温度 |
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【推荐2】在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是
A． | B． | C． | D． |
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，如图为速率ν(N2)变化图象，则横坐标不可能是
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【推荐1】化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能 得出的结论是
| 弱酸 | HCOOH | HCN |  |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |   |
A． |
B． |
C． |
D．等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中， |
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【推荐2】下列说法正确的是
A． 在水溶液中只电离，不水解 |
| B．硝酸钠溶液水解之后呈中性 |
| C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 |
| D．可溶性的钾盐都不发生水解反应 |
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，下列说法中一定正确的是
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【推荐1】下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
| A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M |
| B．M 原子比N原子容易得到电子 |
| C．气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN |
| D．氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy |
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解题方法
【推荐2】化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是。
| A．原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质 |
| B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 |
| C．2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si |
| D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅 |
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【推荐1】下列有关实验能达到相应实验目的的是( )
| A．甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 |
| B．乙装置可用于检验SO2气体中混有的CO2气体 |
| C．丙装置可用于分离烧杯中的I2和NH4Cl |
| D．丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体 |
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解题方法
【推荐2】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是（）
| A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 |
| B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 |
| C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 |
| D．装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 |
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