【推荐1】水体中的Cr₂O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr^3＋或Cr(OH)₃。
(1)在一定pH的水溶液中，HS^－、S^2－可与CrO反应生成Cr(OH)₃和单质硫。水溶液中S^2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。
①在pH=9的水溶液中CrO与HS^－反应的离子方程式为_______。
②25℃时用过量S^2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______；验证的实验方法是_______。
(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______。

(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe₂O₃表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe₂O₃还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe₂O₃中Fe还原CrO的过程可描述为_______。

【推荐2】某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
(2)已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X	D．还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。___________

【推荐3】工业上一般在酸性条件下用N₂H₄ • H₂O(水合肼)、SO₂和FeSO₄来处理含Cr₂O₇^2-废水。回答下列问题：
(1)N₂H₄ • H₂O(水合肼)与Cr₂O₇^2-反应时，产物中含有N₂和以Cr³⁺。该反应的离子方程式为___________，反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO₂处理含Cr₂O₇^2-的废水时，先向废水中通入过量SO₂，再用NaOH中和废水，使其pH值为8，过滤出Cr(OH)₃。
①废水中的Cr₂O₇^2-与SO₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②用碱中和时，pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似，写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。
(3)铁氧体法是用FeSO₄作还原剂，在pH≈2时将Cr₂O₇^2- 还原为Cr³⁺，然后调节pH为7.5～8.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe₃O₄，部分Fe³⁺被Cr³⁺替换)。现有100 L含Cr₂O₇^2-浓度为2×10^-4 mol·L^-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO₄·7H₂O，搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 [Fe²⁺Fe_x³⁺Cr_y³⁺ ]O₄。则处理100L该废水时需加入的FeSO₄·7H₂O的质量为________g。

【推荐1】(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O₂===2Na₂O
②4Na＋CO₂===2Na₂O＋C
③2NaNO₂＋6Na===4Na₂O＋N₂↑
在上述三种方法中最好的是_______，原因是______________________________________。该反应中作氧化剂的是________。
(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。

【推荐2】I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺= Cu²⁺+Cu。根据以上信息回答：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。
II：用高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。
（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO₂的有效氯含量是___________。
（3）某同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO₂全部转化为Cl^－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL。
①水样中Cl^－的物质的量浓度是__________。
②已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.0×10^－3mol·L^－1。试计算此时溶液中Cl^－的浓度是_________。

【推荐3】一场“严查酒后驾驶”行动在全国展开，交警所用的酒精测试仪装有用硫酸酸化的三氧化铬(CrO₃)，遇司机1∶3中呼出的酒精蒸气后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。反应如下：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反应中的还原剂是__________。酒精的化学名称为乙醇，其结构简式为CH₃CH₂OH， 其分子式为C₂H₆O，摩尔质量为__________。检测人的血液中酒精的含量，参考指标常以两种计量单位表示。即“mmol/L”和"mg/100mL"。以“mmol/L”表示时，司机醉驾认定标准为血液中的酒精浓度达到17.4mmol/L以上。若某司机血液酒精浓度检测结果为133mg/100mL。他(她)是否为醉酒驾车__________ (填是或否)。一瓶500mL的白酒含乙醇184g，这瓶白酒中酒精的物质的量浓度为__________ mol/L。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。某同学设计如下实验方案：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。
②写出通入气体C的化学方程式：___________。

【推荐2】铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：_______________________________。
（2）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为：___________________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为______________________________。
（4）用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：_______________
②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO₃)₂+O₂+(2n+4)H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，4Fe+10HNO₃=4Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，
第一个反应的还原剂是_________，第二个反应每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是________。
③如何检验NH₄NO₃溶液中的NH₄⁺离子，请描述操作____________________，写出相关的离子反应方程式__________________________。
④Fe(NO₃)₂在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入____________。
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）_______________。
a、氮氧化物        b、硝酸铵          c、硝酸亚铁        d、硝酸