下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是
A． | B． |
C． | D． |
更新时间：2015-02-14 03:57:05
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【推荐1】工业常用N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)制氨，在某恒容的密闭容器中发生该反应，200℃和T℃时，N2 的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是
2NH3(g)制氨，在某恒容的密闭容器中发生该反应，200℃和T℃时，N2 的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 200℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
| T℃ | 0.80 | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
| A．工业上先将原料气净化的目的是提高NH3的产率 |
| B．达到平衡时，v正(N2)=2v逆(NH3) |
| C．在200℃下，0-4min内用H2表示的化学反应速率为0.1125mol∙L-1∙min-1 |
| D．从表中可知：T>200℃ |
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【推荐2】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是| A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 |
| B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低 |
| C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol |
| D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ |
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【推荐3】已知[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。将CuCl2溶于少量水中，获得黄绿色溶液，在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如表：
下列叙述正确的是
[CuCl4]2-+4H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如表：| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 稍加热，然后在冷水中冷却 | 溶液由黄绿色变为蓝绿色 |
| ② | 加少量水稀释 |
| A．由实验①可推知ΔH＜0 |
| B．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 |
| C．若向上述黄绿色溶液中加入少量KCl固体，溶液变成蓝色 |
| D．若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，溶液变成蓝色 |
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解题方法
【推荐1】已知反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是
2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是| A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C |
| B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 |
| C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D．A、C两点的反应速率：A>C |
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解题方法
【推荐2】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图 表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
B．图 表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 |
C．图 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 |
D．图 表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
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【推荐3】为探究外界条件对反应：
的影响，以
和
的物质的量之比为
开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时
的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
的影响，以和的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A． |
B． |
C．升高温度， 、 都增大，平衡常数减小 |
D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量 ，再次达到平衡后的物质的量分数增大 |
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