【推荐2】MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。软锰矿-黄铁矿硫酸浸出法是工业上制取硫酸锰的一种方法。

（1）酸浸时主要反应为15MnO₂+2FeS₂+14H₂SO₄= 15MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +14H₂O，反应中被氧化的元素是____。酸浸时，硫酸过量的目的是：①____；②____。
（2）加入CaCO₃可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的化学方程式为____。CaCO₃用量过大，对MnSO₄·H₂O产量的影响是，____（填“升高”“降低”或“无影响”）。
（3）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO₄·7H₂O、MnSO₄·5H₂O和MnSO₄·H₂O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤Ⅱ所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶，____，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离，____、真空干燥。

【推荐3】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如图：

(1)在废渣溶解操作时，应选用___溶解(填字母)。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？___(至少写出两点)。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___(供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂)。氧化过程中发生反应的离子方程式为___。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：___。

(5)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z(OH)_w，其化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol^-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。)

【推荐1】乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度	20	25	50	80	100
溶解度/(g/100g水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。
(2)写出反应的化学方程式_______。
(3)减压过滤的优点是_______；步骤I用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体宜选用_______(填字母)。
A.乙醇 　　　　　B.CCl₄C.冷水　　　　D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_______。
(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是_______。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______。
(6)乙酰苯胺的产率为_______。(计算结果保留3位有效数字)

【推荐1】中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br₂的工艺流程如下：
   
(1)①从海水中获得淡水的方法主要有_________(填一种)
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃(碘酸钾)，其中碘元素的化合价为_________价。
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是__________(选填字母序号)

A．氯、溴、碘

B．钠、镁

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___________；

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式__________。

【推荐2】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-、I^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②_______⑧_______。
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸       ②氯化钡溶液   ③氢氧化钠溶液   ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是_________。
A．②③④①          B．③④②①       C．④③②①          D．③②④①
（5）若用来提取Br₂，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。
A．从外地购买          B．在当地新建生产厂          C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。