【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理NO₂。
II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g)⇌ SO₃(g)+NO(g) −Q。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) 。
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =_______________。
（2）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a. 体系压强保持不变                                 b. 混合气体颜色保持不变
c. NO₂和SO₃的体积比保持不变                    d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。
a.一定向正反应方向移动                 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动                 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。

【推荐2】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol/(L·min)。
(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件 下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(4) Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析， 下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的
是___________(填字母)。
a．Na₂S+S       b． Na₂SO₃+S        c．SO₂+Na₂SO₄          d．Na₂SO₃+ Na₂SO₄
(5) 2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。一定条件下， 在2L的密闭容器中加入4molSO₂(g)、6molO₂(g)和 2molSO₃(g)，在2min末达到平衡，测得n(SO₃)=4mol。
①0~2min时间段的化学反应速率为v(SO₂)=___________。
②2min末c(O₂)=___________mol/L。
③关于2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)反应，下列说法正确的是 ___________。
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．通入过量的氧气可以实现SO₂的完全转化

【推荐1】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟时达平衡O₂的物质的量为0.5mol，则5分钟内N₂的反应速率为___________，N₂的转化率是___________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。

A．消耗1molN2同时生成1molO2	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

【推荐2】某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为____________________；
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；
(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。
(5)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
(Ⅰ)一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。
（Ⅱ）一定能证明I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。
（Ⅲ）一定能证明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

【推荐3】一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g) 。测得不同反应时间容器内H₂的物质的量如表；

时间/min	0	10	20	30	40
n(H2)/mol	1	0.75	0.65	0.6	0.6

回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为________。
(2)反应达到化学平衡状态时，I₂的转化率为______。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变                                          B．容器内压强不再改变
C．H₂、I₂、HI三种气体体积分数不再改变                  D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H₂)=0.02mol·L^-1·s^-1，②v(I₂)=0.32mol·L^-1·min^-1，③v(HI)=0.84mol·L^-1·min^-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

【推荐1】脱除工业废气中的氮氧化物(主要指NO和NO₂)可以净化空气、改善环境，是环境保护的重要课题。
(1)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)₂，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)₂与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为_______(填离子符号)。
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，40～60 ℃区间 NO脱除率上升的原因为_______；60～80 ℃ 区间NO脱除率下降的原因可能为_______(写一点即可)。

(2)以过硫酸钠(Na₂S₂O₈)为氧化剂是一种新型除NO方法。
第一步：NO在碱性环境中被Na₂S₂O₈氧化为NaNO₂；
第二步：NaNO₂继续被氧化为NaNO₃，反应为NO＋S₂O＋2OH^-⇌NO＋2SO＋H₂O。
不同温度下，平衡时NO的脱除率与过硫酸钠溶液初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图2 所示。

①若要平衡时NO的脱除率至少达到90%，应选择的适宜条件是_______。
②a、b、c三点对应平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系为_______。
③65 ℃时，NO的初始浓度为c mol·L^-1，平衡时c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，该温度下第二步反应的平衡常数K=_______(用含c的代数式表示)。

【推荐2】在密闭容器中发生下列反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H₂)＝a mol，n(I₂)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	反应速率
(1)	升高温度	______
(2)	加入正催化剂	______
(3)	再充入a mol H2	______
(4)	将容器的容积扩大到原来的2倍	______
(5)	保持容积不变，通入b mol Ne	______

【推荐3】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)。
已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁=-2765.0kJ/mol
②2O₂(g) +N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₂=-19.5kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) ΔH₃=-44.0kJ/mol
则C₂H₈N₂(l)＋2N₂O₄(1)=3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH为_______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______。

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ-mol^-1.实验测得：v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为P₀kPa。达平衡时压强为0.9P₀kPa，则平衡时CO的转化率为_______，_______。
(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
①3N₂H₄(1)4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁ K_p1
②4NH₃(g)2N₂(g)+6H₂(g) ΔH₂ K_p2
绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)
   
①由图可知，ΔH₁_______0(填“>”或“＜”)
②反应3N₂H₄(1)3N₂(g)＋6H₂(g)的K=_______(用K_p1、K_p2表示)；该反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。

【推荐1】某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

在该温度下，反应的标准平衡常数K=___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K=，其中p=100kPa，P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压)。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： 
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数

温度	250℃	300℃	350℃
K

①该反应的平衡常数表达式______________，__________填“”、“”或“”。
②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。
（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中________。
②完全沉淀后，溶液的________。

【推荐3】在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)该反应的正反应为_______反应(“吸热”或“放热”)；
(2)在某温度下，能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：_______

A．容器中压强不变	B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆	D．c(CO2) = c(CO)

(3)在850℃时，反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2 O ( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃是_______；CO₂ (g)的转化率是_______。