【推荐1】Ⅰ.将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可由图表示。

(1)写出离子反应方程式_______________________________
(2)在下列因素中①H^＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④ Cl^-的浓度，能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；
(3)解释图中AB段速率变快的原因__________________。
Ⅱ.在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：
(1)用以下物质表示的反应速率v(NO₂)为__________、v(O₂)为___________；
(2)5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是_______。 c(O₂) =_________________。

【推荐2】某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁(填＞、＝、＜)，且c₃_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
(1)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。
②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。
②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．每消耗1mol，生成2mol的
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变

【推荐1】某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

【推荐2】完成下列填空
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是___________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是___________。
A．       B．       C．       D．       E．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(假设反应过程中溶液体积不变)。
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________。
A．X的浓度不再改变
B．Y的体积分数在混合气体中保持不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
③反应进行到2min时，Y的转化率为___________。
④该反应达到平衡时的压强与起始的压强之比为___________。

【推荐3】对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B两种气体，其物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。
(2)经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_____。
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是____(填字母序号)。
A．该条件下正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化       
D．容器内分子数不再发生变化

【推荐1】在一定条件下的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_______。
(3)反应从开始到平衡，用A物质表示该反应的平均反应速率为_______。
(4)其他条件不变，若降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。
(5)保持温度和体积不变，向容器中通入物质，则正反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

【推荐2】容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是________，P 的体积分数为_________。
(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

【推荐3】汽车尾气是造成空气污染的原因之一。其中涉及的反应在其他条件不变达平衡时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂） 和温度下变化的曲线(如图)：

比较p₁、p₂的大小关系：___________（填“>”“<”或“=”）。

【推荐1】在一定温度下，2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图：

(1)反应的化学方程式：_______。
(2)t₂时，是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)； t₃时，正反应速率_______逆反应速率   (填“” “” 或“”)
(3)t₁时N的浓度是M浓度的_______倍；N的浓度是_______mol/L

【推荐2】T℃，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI⇌H₂+I₂，H₂物质的量随时间的变化如图3所示。

(1)该温度下，2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K=______
(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数                 b.HI的平衡浓度            c.达到平衡的时间 d.平衡时H₂的体积分数

【推荐3】（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
   
①该反应的化学方程式为____________________；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。
③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。