【推荐1】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为，Q元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的 3倍，E与Q位于同周期，M元素的第一电离能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子 排布式为。回答下列问题：
（1）写出第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素： ___________ （填元素名称）。GQ受热分解生成和，请从G的原子结构来说明受热易分解的原因： ______ 。
（2） Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _________   （用元素符号表示）。
（3） Y与Q形成原子个数比为1:2的化合物的电子式为 _________   。
（4） Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 __________   （用离子符号表示）。
（5） X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 _______ （用元素符号表示）。

【推荐2】A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：

回答下列问题_：
(1)组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。
(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。
(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；
无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。
(4)取无色溶液G与过量BaCl₂溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H₂O₂溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)。
(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。

【推荐3】镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.（1）镁在元素周期表中的位置为___________
（2）镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC₂水解反应的方程式为_________;Mg₂C₃的电子式为_________.
（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为____________.

Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。

（4）酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为_____________，为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取       b.减小盐泥粒度并充分搅拌        c.适当延长浸取时间
（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子程式为______________;滤渣2为MnO₂和_____________、___________(填化学式)。

【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A^2-和D^＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态B原子的核外电子排布式为___。
（2）A有两种同素异形体，其中沸点最高的是___，原因是___。
（3）B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为___，E溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式___。
（4）化合物C₂A的立体构型为___，中心原子的价电子对数为___，用单质C与湿润的Na₂CO₃溶液反应可制得C₂A，其反应方程式为___。
（5）A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.60nm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___(g·cm^-3)。

【推荐2】现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)D离子的结构示意图____________________；F元素氧化物的晶体类型为______________。
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小：____＞____＞____(填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：_____________；用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：____________，该阳离子中存在的化学键有_____________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。
(4)E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐3】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。___________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。

【推荐1】饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH₃的电子式为____________；
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。
a.酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄ b．原子半径：S＞P＞As     c．非金属性：S＞P＞As
（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。
（4）沉淀X为_________________(填化学式)。
（5）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。
（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______________________

【推荐2】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C₂A₄型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。

(1)写出元素E在元素周期表中的位置________；
(2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。
(3)反应④的化学方程式为_________________。
(4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。
(5)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC₂反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)B元素的最高价氧化物的结构式_____________。
(2)符合分子式B₄A₁₀的所有同分异构结构简式______________________________。
(3)C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序 ______________ （用离子符号表示）。
(4)E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
(6)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是_________________（填选项序号）。
a．常温下E的单质和F的单质状态不同     
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质