某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是_______________
（3）猜想Ⅱ可是:___________________
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是_______________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容_____________ 。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是
（3）猜想Ⅱ可是:
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容
| 试管A | 试管B | |
| 加入试剂 | ||
| 实验现象（褪色时间） | ||
| 结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
更新时间：2016-12-09 17:27:42
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。
I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。
(1)配制0.50
NaOH溶液。
①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________ g。
②实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和___________ 。(从下图中选择，写出名称)
(2)测定热量：将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。(c和
分别取
和
，下同)。
①温度：b___________ c(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
②
的
___________ 。
Ⅱ．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。“大象牙膏”实验中，将H2O2、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步：H2O2+I-=H2O+IO-
慢反应
第二步：H2O2+IO-=O2+I-+H2O
快反应
(3)该反应的决速步骤为___________ ，总反应方程式为___________ 。
(4)在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图___________ 。
I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。(1)配制0.50
NaOH溶液。①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
②实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和
(2)测定热量：将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。(c和分别取和，下同)。| 序号 | 体系温度/℃ | ||
| 反应试剂 | 反应前 | 反应后 | |
| i | HCl+NaOH | a | b |
| ii | HCl+NH₃·H₂O | a | c |
②
的Ⅱ．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。“大象牙膏”实验中，将H2O2、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步：H2O2+I-=H2O+IO-
慢反应第二步：H2O2+IO-=O2+I-+H2O
快反应(3)该反应的决速步骤为
(4)在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】研究碳氧化物、氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：
的燃烧热
kJ·mol
，
的燃烧热
kJ⋅mol，
的燃烧热
kJ⋅mol，
kJ⋅mol。则
______ kJ⋅mol。
(2)在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4.0 mol和2.0 mol ，发生反应，起始时体系压强为p，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，
______ ，平衡常数
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：
，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：
(正)_____ (填“>”或“<”)(逆)。
(4)CO还原NO的反应：
①实验测得
，
(
，
是速率常数，只与温度有关)。则升高温度，
______ (填“增大”“减小”或“不变”)，将
随温度变化的曲线______ 表示在图1中。______ 。_______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(1)已知：
的燃烧热 kJ·mol，的燃烧热 kJ⋅mol，的燃烧热 kJ⋅mol， kJ⋅mol。则 。(2)在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4.0 mol
和2.0 mol ，发生反应，起始时体系压强为p，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：
，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：(正)(逆)。(4)CO还原NO的反应：
①实验测得
，(，是速率常数，只与温度有关)。则升高温度，随温度变化的曲线
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验探究影响化学反应速率的因素。按要求回答下列问题：
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。反应最快最剧烈的烧杯是_______ (填字母)。这说明对不同化学反应，影响其反应速率快慢的主要因素是_______ 。
(2)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中
气体标准状况下的体积[
]与时间(t/min)的关系如图甲所示。根据图象分析，该反应过程中化学反应速率随时间变化的曲线可能是_______ (填字母)。
(3)如果将生成的气体通入
溶液中(装置如图乙)从而比较碳和硅的非金属性的强弱，则b溶液是_______ ，c溶液是_______ 。为了能快速观察到明显现象可以采取的措施是_______ 。
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。反应最快最剧烈的烧杯是
(2)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中
气体标准状况下的体积[]与时间(t/min)的关系如图甲所示。根据图象分析，该反应过程中化学反应速率随时间变化的曲线可能是(3)如果将生成的气体通入
溶液中(装置如图乙)从而比较碳和硅的非金属性的强弱，则b溶液是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某化学小组利用酸性KMnO4与草酸(H2C2O4)反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。
实验用品：0.04 mol/L KMnO4溶液、0.2 mol/L H2C2O4溶液、0.36 mol/L稀硫酸、蒸馏水、MnSO4溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等
实验内容及记录：
回答下列问题：
(1)写出酸性KMnO4与草酸反应的离子方程式___________ 。
(2)V1=___________ mL，V2=___________ mL，理由是___________ 。
(3)欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是___________ (填编号)。
(4)为验证“Mn2+对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性KMnO4溶液由0.36 mol/L稀硫酸与0.04 mol/L KMnO4溶液溶液以体积比1∶1混合所得。
实验④：向一个井穴中滴入10滴0.2 mol/L H2C2O4溶液，逐滴加入酸性KMnO4溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。
实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴0.2 mol/L H2C2O4溶液，依次滴加1、2、3滴
溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性KMnO4溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。
实验记录如下：
已知：MnO2为难溶于水的褐色固体；
溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为Mn2+和CO2。
i．实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是___________ (用离子方程式表示)。
ii．实验④和⑤的现象验证了“
对该反应有催化作用”，催化过程如下：
实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第___________ 步，反应过程出现红色的原因是___________ 。
实验用品：0.04 mol/L KMnO4溶液、0.2 mol/L H2C2O4溶液、0.36 mol/L稀硫酸、蒸馏水、MnSO4溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等
实验内容及记录：
| 实验编号 | 试管中所加试剂及用量/mL | 温度/℃ | 紫色褪去所需时间/min | |||
| H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 稀硫酸 | 蒸馏水 | |||
| ① | 2.0 | 1.0 | 1.0 | 2.0 | 20 | 4.1 |
| ② | 3.0 | 1.0 | 1.0 | V1 | 20 | 3.7 |
| ③ | V2 | 1.0 | 1.0 | 2.0 | 80 | t |
(1)写出酸性KMnO4与草酸反应的离子方程式
(2)V1=
(3)欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是
(4)为验证“Mn2+对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性KMnO4溶液由0.36 mol/L稀硫酸与0.04 mol/L KMnO4溶液溶液以体积比1∶1混合所得。
实验④：向一个井穴中滴入10滴0.2 mol/L H2C2O4溶液，逐滴加入酸性KMnO4溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。
实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴0.2 mol/L H2C2O4溶液，依次滴加1、2、3滴
溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性KMnO4溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。实验记录如下：
| 实验④ | KMnO4溶液 | 第1滴 | 第2滴 | 第3滴 | 第4滴 | 第5滴 |
| 紫色褪去所需时间/s | 100 | 20 | 10 | 5 | 出现褐色沉淀 | |
| 实验⑤ | MnSO4溶液 | 1滴 | 2滴 | 3滴 | 体系颜色变化：红色→浅红色→无色 | |
| 蒸馏水 | 3滴 | 2滴 | 1滴 | |||
| 紫色褪去所需时间/s | 12 | 16 | 16 | |||
溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为Mn2+和CO2。i．实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是
ii．实验④和⑤的现象验证了“
对该反应有催化作用”，催化过程如下：实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：
该方法中主要反应的热化学方程式为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
回答下列问题：
(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________ 。
(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________ ；
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是___________ 。
该方法中主要反应的热化学方程式为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。回答下列问题：
(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是
(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用于轻型柴油机车和汽油机车。
(1)已知：
则NSR技术工作原理的热化学方程式：
△H3=_________ 。
(2)在一定温度下，向
恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
模拟NSR反应反应过程中c(NO)隨时间变化的曲线如下图所示。
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________ (填“a”或“b”)。
②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________ mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K=_________ L/mol。
③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_________ (填字母)。
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．
D．CO2的浓度保持不变
④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_________ (填“A、B、C、D或E”)。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_________ 。
(1)已知：
则NSR技术工作原理的热化学方程式：
△H3=(2)在一定温度下，向
恒容密闭容器中充入等物质的量的和模拟NSR反应反应过程中c(NO)隨时间变化的曲线如下图所示。①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线
②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=
③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．
D．CO2的浓度保持不变④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，以下是工业上制取纯硅的方法。
已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)+3HCl(g)⇌SiHCl3(g)+H2(g)现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知：SiCl4沸点57.7℃、SiHCl3沸点33.0℃。
(1)现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：2NaCl(s)+H2SO4(浓)
2HCl↑+Na2SO4
A中是HCl的发生装置，你认为应选择下图哪套装置___ (填装置的字母)；
(2)已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4，则流程中操作①为___ (填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是___ (填装置序号字母)；
a．冷凝管 b．圆底烧瓶 c．蒸馏烧瓶 d．分液漏斗 e．温度计 f．接受器
(3)用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如图：
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____ (填字母)
A．打开甲装置分液漏斗旋塞滴加稀硫酸，则生成H2；
B．向装置中添加药品；
C．停止通H2；
D．检查装置气密性；
E．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
F．打开丙装置分液漏斗旋塞滴加SiHCl3，并加热相应装置；
步骤c中需要加热的装置为___ (填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)
②该套装置的设计缺陷是___ 。
已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)+3HCl(g)⇌SiHCl3(g)+H2(g)现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知：SiCl4沸点57.7℃、SiHCl3沸点33.0℃。
(1)现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：2NaCl(s)+H2SO4(浓)
2HCl↑+Na2SO4A中是HCl的发生装置，你认为应选择下图哪套装置
(2)已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4，则流程中操作①为
a．冷凝管 b．圆底烧瓶 c．蒸馏烧瓶 d．分液漏斗 e．温度计 f．接受器
(3)用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如图：
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为
A．打开甲装置分液漏斗旋塞滴加稀硫酸，则生成H2；
B．向装置中添加药品；
C．停止通H2；
D．检查装置气密性；
E．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
F．打开丙装置分液漏斗旋塞滴加SiHCl3，并加热相应装置；
步骤c中需要加热的装置为
②该套装置的设计缺陷是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
（1）两个方案均有不合理之处，请指出：
甲___ 。
乙___ 。
（2）合理的实验方案为___ 。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
（1）两个方案均有不合理之处，请指出：
甲
乙
（2）合理的实验方案为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】（1）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
①反应控制在30～35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________ ；
②加料完毕，保温30分钟，目的____________________________ ；
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________ ；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使______ （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤ 沉淀池中反应的化学方程式：____________________________________ ；
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：________________________ 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为_____________ 。
| 温度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反应控制在30～35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为
②加料完毕，保温30分钟，目的
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使
（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤ 沉淀池中反应的化学方程式：
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为
您最近一年使用：0次
