【推荐1】原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29回答下列问题：
（1）Y₂X₂中Y 原子的杂化类型为 ______ ，1mol Y₂X₂含有 键的数目为 ______ 。
（2）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是 ______ 。
（3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为 ______。
（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ______ ，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 ______。

【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃==Cu(NH₃)₃ (CO) Ac。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）配合物Cu(NH₃)₃ (CO) Ac中心原子的配位数为________，基态铜原子核外电子排布式为_________________。
（3）写出与CO互为等电子体的粒子________ (任写一个) 。
（4）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中，C原子轨道的杂化类型为________；1 mol尿素分子中，σ键的个数为____________。（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）
（5）铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为________。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为3．61×10^－8cm，则铜的密度为________g/cm^-3（结果保留3位有效数字）。

【推荐2】化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃，其结构简式如下： ，通过反应3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：
(1)与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为___________(填分子式)。
(2)氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有___________个硼原子，___________个氮原子。
(3)人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B₂H₆) ，同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为___________。
(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键	B－H	B－O	B－B
键能（KJ·mol－1）	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为___________。
(5)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为___________；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___________。

【推荐3】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为28。回答下列问题：
（1）化合物ZX₃与化合物YX₄的VSPER构型相同，均为正四面体，其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。
（2）与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________，理由是___________________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因_____________________________。
（3）1mol Y₂X₂ 含有σ键的数目为________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___________。
（5）W元素在周期表的位置是_________。

【推荐1】具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。遇酸能转化成铵盐。
①中N原子的杂化类型为_______；VSEPR模型为_______。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

图1晶胞的棱长为a pm()，代表阿伏加德罗常数，则其密度_______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)
(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______。
②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。
(5)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，与分子结构相似，熔沸点_______(填“>”或“＜”)。

【推荐2】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题∶
(1)Co基态原子核外价层电子排布式为___________，其原子核外未成对电子数是___________个。元素Co与Mn相比，第一电离能较大的是___________。
(2)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的三种无机物中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。
(3)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在___________键。
(5)MgO具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则一个晶胞中Mg²⁺的个数是___________个。若MgO晶胞参数为a nm， 则晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式)

【推荐3】完成下列问题。
(1)金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知Al的原子半径为rcm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含N_A、r的最简式表示)。

(2)2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。
①碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状晶格结构的新材料(如图1)，其中碳原子采取_______杂化，在层中每个碳原子周围等距且紧邻的碳原子个数为_______。

②铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围等距且紧邻的镁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，0)，B点坐标参数为_______。

【推荐1】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为_______，Y的原子结构示意图_______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1 mol苯分子中含有σ 键的数目为_______mol。
② 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。
(3)Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因_______。
(4)XZ₃易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XY₃晶体属于_______(填晶体类型)。
(5)元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_______。

【推荐2】翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态Cr³⁺最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________，最小的是___________(填标号)。
A．        B．           C．             D．
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)(H₂O)]中的配体是___________，H₂O的沸点比CO₂的高了许多，主要原因是___________。
(4)在翡翠等硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，其化学式为___________。低温石英中也存在有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有___________。

(5)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al，则金属原子空间占有率为___________ % (列出计算表达式)。

【推荐3】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。回答问题：
(1)基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为___________，下列现象与原子核外电子跃迁有关的是___________(填序号)
a．焰火                    b．LED灯光               c．金属导电
(2)第二周期元素的第一电离能(I₁)随原子序数(Z)的变化如图1所示。I₁随Z的递增而呈增大趋势的原因是___________，导致I₁在a点出现齿峰的原因是___________。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀的结构如图2所示，该结构中N原子的杂化轨道类型为___________，N原子与其它原子之间存在的作用力有___________(填序号)
a．氢键                  b．π键                 c．σ键                  d．配位键

(4)MgO具有NaCl型结构(如图3)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞边长为a nm，则MgO晶体的密度为___________g/cm³ (设N_A为阿伏加德罗常数的值)。