【推荐2】自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。反应中盐酸表现出的性质有_______。
(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(ClO₂)消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和(已知具有很强的还原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：_______。
(3)高铁酸钾是新型高效、多功能、绿色消毒剂。
①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式_______。
②如下图所示，用氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。

反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀，后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在；制备高铁酸钾的实验中，氧化性：_______(填“>”、“＜”或“=”)，试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：_______(填“>”“＜”或“=”)，试说明影响和氧化性强弱的因素_______。

【推荐3】完成下列填空：
(1)标况下，0.66g某气态氧化物RO₂体积为336mL，此氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(2)相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为_______。
(3)同温同压下，A容器中充满O₂，B容器中充满O₃。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______，密度之比为_______，质量之比为_______。
(4)写出实验室制氯气的化学方程式 _______，在此过程中呈酸性的HCl与参加反应的总HCl的质量之比为_______，每产生1mol氯气转移电子数为 _______。
(5)配平化学方程式：_______。

【推荐1】化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是_______。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______性，该转化反应中 Fe³⁺作_______剂。
(3)某无土栽培用的营养液中，c()：c()：c(K⁺)：c(Cl^-)=8：4：9：9.若用NH₄Cl、KCl、K₂SO₄ 来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。
(4)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是(用离子方程式表示)_______。 为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_______ (填序号)。
A.顺风高坡处        B.逆风高坡处          C.顺风低洼处          D.逆风低洼处
(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na₂O₂(易溶于水)、CaO₂ (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。7.8 g Na₂O₂中阴离子的物质的量为_______，当它 与CO₂完全反应时，转移的电子数目为_______。这两种物质中选_______作为供氧剂更好，理由是_______。

【推荐2】“84消毒液”的有效成分为，不可与酸性清洁剂混用的原因是__________________________(用离子方程式表示)。

【推荐3】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。
ii.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号)
A．取用久置的“84消毒液“原液进行稀释
B．量取“84消毒液“原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式说明其作用是___________。
(3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
I．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为___________。
②实验III的结论及可能原因是___________。

【推荐1】下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液     ②Cu与FeCl₃溶液     ③Zn与H₂SO₄溶液   ④Fe与FeCl₃溶液   ⑤Cl₂与NaOH溶液   ⑥Fe与HNO₃溶液     ⑦Fe与H₂SO₄溶液     ⑧Na与O₂
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______。

【推荐3】现有下列物质：
①KCl     ②CH₄     ③NH₄NO₃     ④I₂     ⑤Na₂O₂     ⑥HClO₄     ⑦N₂     ⑧CO     ⑨SO₂     ⑩金刚石     ⑪CH₃CH₂OH     ⑫MgO     ⑬MgCl₂     ⑭KOH     ⑮HCl     ⑯Al₂O₃
请回答下列问题。
(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。
(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。
(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。
(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【推荐1】完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式： NaClO：__________，一水合氨：__________。
（2）某金属氯化物MCl₂40.5g含有0.6mlCl^-，MCl₂的摩尔质量__________。
（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl₂，写出该反应的化学方程式：__________
（4）小块钠投入到水中，写出该反应的化学方程式：__________
（5）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，请指出此反应中还原剂为__________（化学式）。
（6）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O₂，B容器中充满O₃，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：__________

【推荐2】元素的价——类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价——类二维图。请回答以下问题：

(1)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。已知NaH与水的反应为：，则标准状况下生成4.48L时转移电子物质的量是_______。
(2)钠是一种活泼性很强的金属，钠单质通常保存在_______中。
(3)二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为_______，其中阴阳离子的个数比为_______
(4)金属钠与水反应的离子方程式是_______。
(5)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，甲试管内放的是碳酸氢钠，写出实验过程中反应的化学方程式：_______。

【推荐3】根据物质及其化合物的性质填空。
(1)为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_______现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式_______。
(2)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是_______(用化学方程式表示)。
(3)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
①铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_______。
②将7.8g过氧化钠投入500mL0.1mol/L氯化铝溶液中，可观察到的现象是_______。
A.放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B.放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C.放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D.无任何现象