【推荐1】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
(1)甲同学设计实验装置如图:

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当连接如图实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方红棕色气体的主要成分是___________。
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，___________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为___________。
(2)乙同学设计实验装置如图:

连接如图实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，___________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为___________。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验装置如图 (夹持装置已省略)。已知酸性高锰酸钾溶液能将、氧化成，被还原为。

①连接实验装置后，检查装置的气密性。加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的为___________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为___________。
④装置D中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
(1)配平利用KMnO₄脱除二氧化硫的离子方程式：_______。
□+□SO₂+□H₂O⇌□+□_______+□_______
加入CaCO₃可以提高SO₂去除率，原因是_______。
(2)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
I．CaSO₃(s)+(aq)⇌CaSO₄(s)+(aq)
II．(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)⇌(aq)+2(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。

a点后NO₂去除率降低的原因是_______。

【推荐3】某同学欲在实验室制备消毒剂亚氯酸钠，经查阅资料部分物质性质如下：
①制备的反应为，且是放热反应。
②的浓度较大时易分解爆炸，一般操作时需要控制浓度低于。
③饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解成和。
现设计如图装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：

回答下列问题：
(1)从如图选出制备装置中处所缺的仪器组合_______。

(2)制备装置中装草酸溶液的仪器的名称是_______。
(3)写出A装置中生成的离子方程式_______，实验中通入氮气的目的是_______。
(4)实验中处冰水浴的目的是_______。
(5)从装置C反应后的溶液中获得晶体的操作名称依次为：
减压，蒸发结晶；温水洗涤；低于干燥，得到成品。
的操作名称为_______。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为_______(计算结果保留两位有效数字)。

【推荐1】回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，可采用如图所示工艺流程：

碳酸锂的溶解度()如表：

温度/	0	20	40	60	80	100
	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是_______。
(2)Ⅱ步加入过量溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______。
(3)浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入30%溶液沉铁的主要原理是_______。
(4)Ⅴ步沉锂后，使用热水而不使用冷水洗涤的原因是_______。
(5)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为_______。
(6)Ⅵ步将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯。
①a中，阳极的电极反应式是_______，宜选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，加热条件下生成沉淀的离子方程式是_______。

【推荐2】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿的主要成分为Ca₅（PO₄）₃（OH），还含有Ca₅（PO₄）₃F和有机碳等.
溶解度：Ca₅（PO₄）₃（OH） < CaSO₄·0.5H₂O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______________。
（2）① 结合元素周期律比较H₂SO₄和H₃PO₄酸性大小：__________________。
② 写出Ca₅（PO₄）₃（OH） 酸浸时反应的方程式：______________，从复分解反应角度分析，该反应能发生的原因：_________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca₅（PO₄）₃F所含氟转化为HF，并进一步转化除去。写出生成HF的化学方程式：____________。
（4）H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：_______________。

（5）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是____________，再加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol/L NaOH溶液滴定至终点时，生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是_________。（H₃PO₄摩尔质量为98g/mol）

【推荐3】以已经提取出氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。

(1)写出乙、丁溶液中溶质的化学式：乙___，丁____。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___(填字母)。

A．除去NO	B．除去未反应的I-
C．除去未反应的Fe	D．除去碱性物质

(3)第⑦步操作中提纯I₂的步骤是____、___、__。
(4)实验室检验I₂的方法是___。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是___(用化学方程式表示)。

【推荐1】稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：
   
已知：①显示屏玻璃中含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质；②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：
(1)设计实验证明滤液1中有_______
(2)已知溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成，书写该反应的离子反应方程式_______。
(3)工序1中加入的作用是_______；工序4中加入稀硫酸和的作用是_______；滤渣2的主要成分是_______。
(4)工序3是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、常温晾干。
(5)工序5中发生反应的离子方程式_______。
(6)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是_______。

【推荐2】下列为某学生在实验室中制备高锰酸钾晶体的流程图。

根据上图回答下列问题：
（1）操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母)；
a.石英坩埚             b.氧化铝坩埚          c.铁坩埚
（2）已知：3MnO₄^2-+2H₂O⇌2MnO₄^-+MnO₂+4OH^-。操作④中通CO₂调pH=10~11，其目的是_____；
（3）得到墨绿色溶液后，也可用如图所示方法制备KMnO₄，电极均为铂电极。

①A极上的电极反应式为_____；
②这种方法与上面的方法相比，其优点是_____；
（4）实验室中，可用0.10mol/L，草酸作标准溶液，利用下述反应，测定所得KMnO₄晶体的纯度。5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
取agKMnO₄晶体样品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于锥形瓶中进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO₄晶体的纯度为_______。

【推荐3】硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
(1)硫酸亚铁铵晶体的制备：

①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是_______。
②制备硫酸亚铁过程中，初始时活塞a、b、c的开关状态依次是_______，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______，最后得到晶体产品。
(2)产品的相关实验：

硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，反应如下：4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=2FeO+Fe₂O₃+6NH₃+N₂+4SO₂+4SO₃+31H₂O。
①为验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______(填字母)。
a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．新制氯水       d．硫氰酸钾
②装置乙中HCl的作用是_______，实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_______。
(3)样品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液于锥形瓶中，逐滴加入0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液，滴定终点的现象是_______。在滴定过程中，酸式滴定管中酸性KMnO₄溶液起始有气泡，滴定终点气泡消失，会导致硫酸亚铁铵晶体样品纯度_______。(填偏大、偏小或者不影响)

【推荐1】海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。
   
(1)步骤①会用到下列仪器中的_____(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是______。
(3)检验步骤④产生了的方法是______。
(4)过程⑤⑥⑦的目的是______。
(5)下列说法正确的是______。

A．为提高④中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行

B．操作⑤中，可用酒精、苯等代替

C．操作⑥，得到的上层溶液为紫红色

D．操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是______；方案乙中操作的名称是______。

【推荐2】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如图：


(1)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是___________。
(2)为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________。
(3)向盛有碘离子溶液中加入CCl₄和氯水，___________(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl₄层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是___________。写出并配平CCl₄层由紫红色变成无色的化学反应方程式：     +       +      → HIO₃+ ，___________

【推荐3】某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如图：

(1)完成步骤①需要装置______。(I 或 II)

(2)步骤③的实验操作______。
(3)步骤④中涉及的离子反应为______。
(4)海带灰中的硫酸盐、碳酸盐在步骤______(①～⑤)中实现与 I₂分离。
(5)已知在含少量 I^－的溶液中，H₂O₂会较快分解，反应能量变化如图：

① H₂O₂分解过程中，I^－的作用是______。
②加入 I^－可以看到双氧水分解过程中有两个反应历程，其中第1个反应历程是______(填“吸热”或“放热”)反应。
③有、无 I^－______(填“能”或“不能”)改变了总反应的能量变化。
(6)通过查阅资料，发现一种新型氧化剂氧化碘离子的方法如下。
I.制备新型氧化剂：利用亚硝酸钠(NaNO₂)与H₂O₂作为混合试剂与 I^－反应，制备新型氧化剂 HIO₃。
II.制取 I₂：在酸性条件下，氧化剂HIO₃与滤液中的 I^－反应生成 I₂，该反应离子方程式是5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂ +3H₂O。
①1mol氧化剂 HIO₃与 I^-完全反应时，转移电子的物质的量是______mol 。
②请将制备氧化剂HIO₃的反应离子方程式补充完整：______H⁺+4______+______H₂O₂+1I^－=1______+4______↑+______
③ 某同学取一定浓度的滤液按照上述资料的方法进行实验，得到如下三组数据图象，根据图象可以得出制取碘的最佳条件______。