【推荐1】在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、高碘酸等。
(1)结合事实判断CO和N₂相对活泼的是___________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：___________。

CO	C-O	C=O	C≡O
键能(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
N2	N—N	N=N	N≡N
键能(kJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^–1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆___________(填“＞”“＜”或“=”)HIO₄。其原因___________
(4))KNO₃中NO的空间构型为___________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：___________。
(5)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键结构和键能如下，请解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________。

物质	氢键X—H…Y	键能/kJ·mol-1
(HF)n	F—H…F	28.1
冰	O—H…O	18.8
(NH3)n	N—H…N	5.4

(6)富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1molC₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为___________。

【推荐2】铜是人类最早使用的金属之一。也是中学中常见的过镀金属元素。铜是与人类关系非常密切的有色金属。被广泛地作力导线应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。回答下列问题：
(1)基态Cu⁺原子核外电子排式为___。
(2)CuCl晶体的晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到：

铜原子的第一电离能为___kJ•mol^-1；Cl-Cl键键能为___kJ•mol^-1；CuCl的晶格能为___kJ•mol^-1。
(3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu²⁺能与青霉胺成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的轨道杂化类型为___；
②硫化氢与氨气键角的大小：H₂S___NH₃(填“＞”或“<”)。
③第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。
④该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出，请解释该化合物易溶于水的主要原因：___。
(4)某含铜的离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成，M属于立方体晶系的离子晶体，其结构如图所示。试回答下列问题：
①离子化合物M的化学式为___；
②已知Cs和Cl两元素离子的半径大小相近，该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆积___；
③若晶胞参数为anm，则这种晶体密度为___g•cm^-3(用含a、和N_A的式子表示)。

【推荐3】X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。XY最外层电子排布可表示为as^a，bs^b bp^b(a≠b)，Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW₂与ZW为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)Q的价层电子排布式为___________，与Q同区且同周期的元素是___________(填元素符号)。
(2)元素Z、W、R的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)Y、Z、W的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是___________(用分子式表示)，RW₂的分子立体构型名称是___________。
(4)YW与Z₂互为等电子体，YW的结构式为___________(若有配位键，请用“→”表示)。
(5)ZX₃分子可以与X⁺离子结合成ZX离子，这个过程中发生改变的是___________(填序号)。
A．微粒的空间构型             B．Z原子的杂化类型
C．X-Z-X的键角                 D．微粒的电子数
(6)QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的a原子数为___________。如果该晶体的密度为ρg/cm³，QR的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则最近的两个a原子之间的距离为___________cm。

【推荐2】铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
、常用作锂离子电池的正极材料。的空间构型为____________基态Co原子核外电子排布式为____________，第四电离能______填“”或”，原因是________________。
铁系元素能与CO形成、等金属羰基配合物。中与Fe形成配位键的是______填“碳”或“氧”原子。与CO互为等电子体的是_________任写一种即可。在CO分子中，键与键数目之比为________。
铁与、环戊二烯在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为______。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华，则它的晶体类型是___________。
铁单质的堆积方式有两种，其中一种剖面图如图所示：

在此堆积方式里，铁原子的半径为，则其晶胞棱长为_______________cm。

【推荐3】“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。
(1)镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰同族，则铼在元素周期表中的位置是_______。
(2)铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[]薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______，CO的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为，氧原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式。空间利用率=)。

【推荐1】元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有一个空的原子轨道；X单质是大气的主要成分之一；Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和；Z基态原子的最高能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。回答下列问题：
(1)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的，可生成。
①基态的价电子排布图是_______，该络合物阴离子的空间构型是_______。
②该化合物加热时首先失去的组分是_______(写化学式)。
③分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种W的氢化物。能与硫酸反应生成，晶体类型为_______，的晶体内存在_______(填序号)。
a.离子键        b.配位键        c.共价键
(2)一种Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______(用元素符号表示)。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
③难溶于水，易溶于氨水，原因是_______。

【推荐2】A、B、X、Y、Z是l~36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：

元素	元素性质或原子结构
A	基态原子价层电子排布式为
B	基态原子2p能级有3个单电子
X	原子最外层电子数是其内层电子数的3倍
Y	单质与水剧烈反应，发出紫色火焰
Z	的3d轨道中有10个电子

(1)A元素在周期表中的位置为_______
(2)上述5种元素中：
①原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。
②电负性最大的是_______。
③位于周期表p区的元素有_______。
④从原子结构的角度解释元素B的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_______。
(3)可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。与冠醚之间的作用力属于_______(填字母)。

a.离子键            b.配位键               c.氢键            d.范德华力
(4)A、B形成的常做配位化合物的配体。
①在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
②Z元素与金元素(Au)均能与形成配离子。已知，与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2，工业常用与形成配离子与Z单质反应，生成与形成配离子和Au单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式：_______。