【推荐1】将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）：

编号	①	②	③	④
稀硝酸的体积/mL	100	200	300	400
剩余金属的质量/g	18.0	9.6	0	0
NO 的体积/mL	2240	4480	6720	V

试通过计算填空：
（1）硝酸的物质的量浓度为____________________。
（2）②中溶解了 _______________g Fe。
（3）③中溶解了_______________g Cu。
（4）④中V=_______________L.

【推荐2】工业上由含铜废料（含有、、等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)“焙烧”在600℃时进行，写出转化为和的化学方程式：________。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是________（填字母）。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(3)“反应”这一步所用 试剂是和，反应过程中无气体生成，该反应的化学方程式：________。
(4)根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是________。

【推荐3】门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。

(1)①的最高价氧化物对应的水化物化学式是_______，⑨最简单的气态氢化物的结构式为_______。
(2)写出④的最高价氧化物对应水化物和⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______。
(3)③、④两种元素的简单离子半径大小关系_______(填离子符号)。
(4)④、⑤和⑥中；金属性最强的元素是_______(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是_______(填化学式)。
(5)⑦、⑧中，非金属强的元素是_______(填元素符号)，请写出证明这一事实的化学方程式_______。
(6)②的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为_____。常温下，该浓溶液与金属铁、铝发生_____现象，体现该浓溶液的_______性。

【推荐1】粘合剂M的合成路线如下图所示：

完成下列填空：
(1)写出A和B的结构简式：A______________；B__________；
(2)写出反应类型：反应⑥________________；反应⑦__________________；
(3)写出反应条件：反应②_____________；反应⑤____________；
(4)反应③和⑤的目的是________________________；
(5)C的具有相同官能团的同分异构体共有_________(不含C)；
(6)写出D在碱性条件下水的反应方程式______________。

【推荐2】已知A在铜催化下被氧化的生成物不能发生银镜反应。有关A的转化关系如下：

（1）属于酯类的化合物是___________（填代号）。
（2）①的反应类型是___________，理由是___________________________。
（3）已知A中的苯环只有一个取代基，A的结构式为___________。

【推荐3】某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成镇静催眠药物——苯巴比妥：
       
已知：。回答下列问题：
（1）写出H的结构简式______________________。H→苯巴比妥的反应类型_________________。
（2）写出F→G的化学方程式________________________________。
（3）下列说法正确的是__________。
a．B的核磁共振氢谱有5组峰
b．化合物E能发生取代，氧化、加成、消去等反应
c．尿素在一定条件下可水解生成和
d．苯巴比妥的分子式为
（4）F制备G时会生成副产物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式： ___________________。
①除苯环外不含其它环状结构。且苯环上有3个取代基；
②核磁共振氢谱图显示有5种化学环境不同的氢原子；
③该物质可发生银镜反应与水解反应，且1mol该物质完全水解时需要2molNaOH。
（5）以乙醇为原料可合成，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。___________

【推荐1】某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示
已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂・6C₂H₅OH;
②有关有机物的沸点如下表所示

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
   
(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)
A. 25 mL               B 50 mL               C. 250 mL               D. 500 mL
(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A.消耗乙酸并溶解乙醇
B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率
D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
II.提纯方法:
①将D中混合液进行分离。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。
③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。
(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥
A.浓硫酸                 B.碱石灰                 C.无水硫酸钠               D.生石灰
(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。
(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。

【推荐2】苯甲酸乙酯（）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
+CH₃CH₂OH+H₂O
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。

名称	相对分子质量	颜色及状态	沸点/℃	密度/（）
苯甲酸	122	无色鳞片状或针状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.7	0.78

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入苯甲酸，乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。
A.25mL                      B.50mL                       C.100mL                    D.250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是______________。
（3）步骤②中应控制加热蒸馏的温度为________（填序号）。
A.65~70℃                    B.78~80℃                       C.85~90℃                    D.215~220℃
（4）步骤③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是________（填序号）。
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算可得本实验的产率为________。

【推荐3】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
   
（1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；
（2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；
（3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；
（4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。
（5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：

   
①试剂1最好选用_________________，
②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；
③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。

【推荐1】为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：
I．甲方案
实验原理：
实验步骤：

已知：受热不分解。
(1)证明上述流程中灼烧后称量的质量已达恒重的依据是___________。
(2)步骤①的操作名称是___________，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是___________。根据固体求得___________。
II．乙方案
实验原理：，
实验步骤：
①按图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，
⑦处理数据。

(3)步骤②的操作为___________。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___________(填序号)。
a．反应热受温度影响　　　　b．气体密度受温度影响　　　　c．反应速率受温度影响
(4)粉质量为，若测得的体积为(标准状况下)，则___________(列出计算表达式，不用化简)。
(5)①若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若将恒压分液漏斗(B)，改成普通分液漏斗，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气制备和性质实验如下。回答下列问题：
I．氯气的制备：
（1）若实验室用2KMn0₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl+8H₂O制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用下图中____________。

（2）利用下图装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：发生装置________（按气流方向，用字母表示）。

（3）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气，A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A______B（填“>”、“<”或“=”）
Ⅱ.氯气微型实验：

（1）根据图示，完成下表

位置	实验现象	解释原因
6	溶液变黄色	反应的离子方程式_________
5	__________	Cl2+HS-=2Cl-+S↓+H+
4	__________	氯气的氧化性大于碘单质

（2）仔细观察上述装置，利用该套装置_____（填“能”或“不能”）证明溴单质的氧化性大于碘，若能应如何操作（若不能请解释为什么？）_________。

【推荐3】某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。
（1）配制FeBr₂溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。
①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

①转移到大试管前CCl₄液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：________。