【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
反应I：2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)ΔH₁；
反应II：4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)ΔH₂；
反应III：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)ΔH₃；
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

A．上述反应焓变关系ΔH3=ΔH1-ΔH2

B．图中纵坐标为物质氯气的转化率

C．图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是B

D．若容器容积为1L，经过10min到达A点，该时间段内反应速率v(NO)=0.08mol/(L·min)

【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(方程式中条件均省略)

A．氧化成，需要使用催化剂

B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应

C．平衡混合气体加压后颜色加深

D．加热氯化铜溶液，溶液颜色变为蓝绿色

【推荐3】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

【推荐1】可逆反应:L(s)+aG(g)bR(g)   ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p₁>p₂,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是

A．ΔH<0

B．增加L的物质的量，可提高G的转化率

C．升高温度，G的转化率减小

D．a<b

【推荐2】反应　，在温度为、时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．

D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C

【推荐3】下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0

C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点

D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量