常温下，对于1L0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列判断不正确的是(　　)A．该溶液的pH大于1B．c(OH－)＝c(H＋)－c(CH3COO

题型：单选题难度：0.65 引用次数：220 题号：5301401

常温下，对于1 L 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液，下列判断不正确的是(　　)

A．该溶液的pH大于1

B．c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CH₃COO^－)

C．与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性

D．与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

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更新时间：2017-08-12 10:38:21 |

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【知识点】化学反应原理综合考查解读弱电解质的电离平衡一元强酸与一元弱酸的比较解读弱电解质在水溶液中的电离平衡解读

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单选题 | 适中 (0.64)

【推荐1】下列叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)H = -a kJ·mol^－¹

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

2016-12-09更新 | 684次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂O

CH₃COOH＋C₂H₅OH。已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是

A．图中A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致

C．图中t₀时说明反应达到平衡状态

D．图中t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率等于t_A时的转化率

2017-09-26更新 | 351次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】下列反应不可用于设计原电池的是

A．2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O	B．Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓
C．Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑	D．4Al+3O₂+6H₂O＝4Al（OH）₃

2019-06-13更新 | 311次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．常温下，pH=7的 CH₃COONa 和 CH₃COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH₃COOˉ）＞（Na⁺）＞c(H⁺)=c(OH^－)

B．将 pH=10的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低

C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同

D．常温下，同浓度的 Na₂CO₃与 NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的 pH 大

2016-12-09更新 | 1027次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】下列“类比”结果正确的是

A．可用排饱和食盐水收集Cl₂，则可用排饱和NH₄Cl溶液收集NH₃

B．

，则

C．化学平衡是动态平衡，则电离平衡也是动态平衡

D．FeCl₃加入过量的氨水生成Fe(OH)₃，则CuCl₂，加入过量的氨水生成Cu(OH)₂

2021-11-12更新 | 312次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（）

A．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

B．将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5

C．比较浓度均为0.1mol·L^-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．测定0.1mol·L^-1醋酸溶液的PH

2020-01-17更新 | 100次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．a点K_W的值比c点K_W的值大

D．与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大

2018-01-06更新 | 466次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】现有室温下三种溶液：①

的稀盐酸 ②

的

溶液 ③

的氨水。相同条件下，下列说法正确的是

A	①、②分别加入同样的锌粒	开始时，反应速率：①＞②
B	①、②分别加水稀释10倍后	pH：①＜②
C	①、③中水的电离程度	①＜③
D	①、③溶液等体积混合后

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-07-09更新 | 185次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断酸碱中和滴定

【推荐3】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L^-1的NaOH溶液或0.10mol·L^-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是

A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%

B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂

D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

2022-03-16更新 | 203次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】

为二元酸，其电离过程为：

，

。常温时，向20mL0.1mol/L

水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中

、

和

的物质的量分数(

)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

的

为

B．当溶液中

时，pH=2.7

C．曲线II表示

D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

2022-12-10更新 | 302次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】下列反应与电离平衡无关的是

A．FeSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液反应制备FeCO₃

B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH

C．加氨水除去NH₄Cl溶液中的杂质FeCl₃

D．将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃

2023-03-31更新 | 476次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

水的离子积常数与应用电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡：

。25℃时，将浓度为0.1 mol/L的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是

A．pH

B．

C．

D．K_a(HIn)

2023-02-07更新 | 90次组卷

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