【推荐1】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出物质A的化学式：_____________ ；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________________；
（3）若I是红褐色沉淀，请写出下列转化的化学方程式：
B→G：_________________；G + F → I：__________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______________________(填离子符号)。
(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为___________________。
(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。
(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_________________________mL。

【推荐3】Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
（1）c(CO₃^2－)=______mol·L⁻¹；
（2）某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度范围是_________________；
（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；
（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。
Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：

（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；
（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；
（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；
（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

【推荐1】某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应的实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲乙丙三位同学对此现象分别做了如下实验：
甲、因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度过高使红色褪去；乙、因为所加水量太少，红色褪去可能是生成氢氧化钠浓度较大的影响；丙、过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是______。
(2)验证乙同学的方法正确的是______。
(3)验证丙同学的推测是否正确的方法是______。

【推荐2】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：

(1)若W是O₂，则X不可能是________(填代号)
a．NH₃　　b．Mg　   c．H₂S　　d．Al
(2)若Z为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂
①Z与CO₂反应的化学方程式为_______；
②78g Z与水发生反应时转移电子的物质的量为________mol。
(3)若X、Y、Z三种物质都含有一种金属元素，且Y为两性物质
①X溶液一步转化为Z溶液的反应离子方程式为________；
②将X溶液、Z溶液等体积混合，恰好完全反应，则X溶液、Z溶液的浓度之比为______。
(4)若X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________；
②请画出向含0.01mol X和0.01mol Y的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___。

【推荐1】现有含一定量Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO₂反应来测定试样中Na₂O₂的纯度。
   
回答下列问题：
（1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是______________。
（2）分液漏斗中所装试液是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程是：Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃和____。
（4）E中碱石灰的作用是__________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na₂O₂的含量为__________。

【推荐2】a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a～e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A为金属单质，E为淡黄色固体，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置位于___________，的电子式为___________。
(2)e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。
(3)可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗(标准状况)，且所需的全部由来提供，则某消防员工作1小时所需的质量为___________g。
(4)b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(5)b和e两元素相比较，非金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的是___________。
A．e的气态氢化物比b的气态氢化物稳定
B．b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性
C．b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低
D．b和e形成的化合物中的化合价b为正价，e为负价

【推荐3】I.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有_______(填写编号)。
(2)写出A→C反应的离子方程式：_______；B→D的化学方程式：_______。
II.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。

(3)装置B的作用是_______。

【推荐1】某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

请回答：
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式______________________________________。步骤Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式________________________________________。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是______________________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)₃灼烧
B．为了得到纯Al₂O₃，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室温   ②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液   ④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的装置如图：

①通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解和________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是____________________________；
洗涤时，合适的洗涤剂是______________________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl₃·6H₂O，宜采用的干燥方式是___________________。

【推荐2】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2	+1

完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是____________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______（填化学式），其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

______KMnO₄＋______H₂O₂+______H₂SO₄ →______K₂SO₄＋______MnSO₄＋______O₂↑＋______H₂O

请配平，当有0.5molH₂O₂参加此反应，电子转移的个数为____________。

【推荐3】某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
（1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
B____________、C____________、D____________、E____________。
（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。