常温下，下列说法正确的是
| A．0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)>c(OH-) |
| B．常温下，0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 |
| C．常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1 |
| D．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 mol·L-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同 |
更新时间：2017-09-21 14:53:59
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【知识点】 弱电解质在水溶液中的电离平衡解读
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【推荐1】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是：
| A．pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－) |
| B．pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－) |
| C．pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+) |
| D．pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大 |
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，
，下列说法正确的是
，，下列说法正确的是A． 溶液中 |
B．将等浓度的 溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较大 |
C． 的化学平衡常数 |
D．向 溶液滴加 溶液至中性时 |
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【推荐3】常温下，保持某含少量
浊液的水体中
与空气中
的平衡，调节水体pH，水体中
与pH的关系如图所示(其中X为、
、
或
)。下列说法错误的是
浊液的水体中与空气中的平衡，调节水体pH，水体中与pH的关系如图所示(其中X为、、或)。下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示 与pH的关系 |
B．该温度下，的电离常数 的数量级为 |
C．向水体中加入适量 固体，可使溶液由b点变到c点 |
D．a点的水体中： |
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