【推荐1】25℃时，0.1mol·L^－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸的强度：HF＞H2CO3

B．由水电离产生的c(H+)：①=②

C．溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－)

D．序号④中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1

【推荐2】研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H₂C₂O₄)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是

A．H2C2O4溶液中，c(H+)等于c()

B．H2C2O4在水溶液中存在电离平衡：H2C2O4⇋H++

C．H2C2O4向溶液加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大

D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH-)增大

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸(K₁=5.9×10^-2、K₂=6.4×10^-5)。向10mL稀H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是

A．HC2O的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C．交点b处c(H+)=6.4×10-5

D．pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)

【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快	与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率
B	向溶液中滴加酚酞，溶液变红	的水解程度小于电离程度
C	饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强	碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
D	向的溶液中加水稀释，溶液增大	弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】对于常温下 溶液，叙述正确的是

A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的与乘积不变

B．

C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中

【推荐1】下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B．加热氯化铁溶液颜色变深

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、SO、S2-、SO

B．常温下：c(OH-)/c(H+) =10-10的溶液中：Na+、AlO、CO、I-

C．由水电离的c(H+) =1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO

D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、CO、I-、SO

【推荐3】下面提到的问题中，有关说法、做法不正确或实验不合理的是
①NH₄Cl溶液中加入稀硝酸抑制水解 
②为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
③氯化铝溶液蒸干不能得到固体AlCl₃
④明矾和FeCl₃可作净水剂也可以作水的消毒剂，热的饱和碳酸钠溶液可以去油污
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥泡沫灭火器的外筒是铁筒，内筒为塑料筒，NaHCO₃装在内筒，Al₂(SO₄)₃溶液在内外筒之间
⑦在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．②⑥

B．①④⑦

C．①②④⑥

D．②④⑥⑦