25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
| A．酸的强度：HF＞H2CO3 |
| B．由水电离产生的c(H+)：①=② |
| C．溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－) |
| D．序号④中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1 |
14-15高三上·江苏盐城·期中 查看更多[2]
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】已知常温下几种弱酸的电离平衡常数如下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、Na3PO4溶液、NaH2BO3溶液、CH3COONa溶液的
由小到大的顺序如图，则②③④⑥代表的物质分别为（ ）
由小到大的顺序如图，则②③④⑥代表的物质分别为（ ）弱酸 | CH3COOH | H3PO4 | H2CO3 | H3BO3 |
电离平衡常数 |
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| A． Na3PO4、NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3 |
| B． CH3COONa、NaHCO3、Na2HPO4、Na2CO3 |
| C． NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3、CH3COONa |
| D． Na2CO3、NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】
时，在
的
溶液中，不断加入
固体(忽略溶液体积和温度变化)，含碳元素微粒的分布分数
随溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是
时，在的溶液中，不断加入固体(忽略溶液体积和温度变化)，含碳元素微粒的分布分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．该温度下的电离常数 |
B． 溶液中： |
C． 点： |
D．溶液中 不随的升高而改变 |
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NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是（
单选题
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适中
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【推荐1】25℃，0.1mol/L 
溶液在升温过程(不考虑水挥发)和用0.2mol/L盐酸滴定过程中(不考虑温度变化)的pH变化曲线如图。下列说法正确的是
溶液在升温过程(不考虑水挥发)和用0.2mol/L盐酸滴定过程中(不考虑温度变化)的pH变化曲线如图。下列说法正确的是
A．bc段，pH增大说明降温促进了 的水解 |
B．c点对应的溶液中： |
C．d点对应的溶液中： |
D．溶液中水电离的 ：a=c>b>d |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】室温下，通过下列实验探究、
溶液的性质。
实验1：用试纸测量
溶液的，测得约为8
实验2：将溶液与
溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：
溶液中通入一定量的
，溶液从12下降到10
实验4：溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中的能量变化示意图如下图所示
下列说法正确的是
、溶液的性质。实验1：用
试纸测量溶液的，测得约为8实验2：将
溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：
溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10实验4：
溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中的能量变化示意图如下图所示下列说法正确的是
A．由实验1可得出： |
B．实验2中两溶液混合时有： |
C．实验3中发生反应的离子方程式为 |
| D．实验4表明、和盐酸反应都是放热反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中( △H＜0)，热水中颜色更深 | 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 |
| C | 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 | Na2SO3样品已变质 |
| D | 向一干燥集气瓶通入纯净的氨气和氯化氢气体，有白烟产生 | 氨气具有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.65)
【推荐1】常温下
，
。下列说法正确的是
，。下列说法正确的是A． 的氨水加水稀释，溶液中 变大 |
B．一定浓度的 溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 |
C．等浓度的 和 溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 |
D．等浓度等体积的溶液和氨水充分反应后，溶液中 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺
，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：在5.0~5.5，得到
溶液。已知25℃时，
，
，
。下列说法正确的是
，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：
在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃时，，，。下列说法正确的是| A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 |
B．溶液中： |
C．溶液中： |
D．“制备”过程的离子方程式： |
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10-4，Ka(CH3COOH) =1.75×10-5，下列说法正确的是
| A．pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小 |
| B．0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) |
| C．0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) +c(HCOOH) =0.2 mol•L-1 |
| D．中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同 |
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适中
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【推荐1】25 ℃时，0.10 mol·L-1 HA(Ka=10-9.89)溶液，调节溶液pH后，保持c(HA)＋c(A-)=0.10 mol·L-1。下列关系正确的是
| A．pH=2.00时，c(HA)>c(H＋)>c(OH-)>c(A-) |
| B．pH=7.00时，c(HA)=c(A-)>c(H＋)=c(OH-) |
| C．pH=9.89时，c(HA)=c(A-)>c(OH-)>c(H＋) |
| D．pH=14.00时，c(OH-)>c(H＋)>c(A-)>c(HA) |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(HCO )>c(H+)>c(OH-) |
B．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO)＋c(OH-)＋c(CO ) |
| C．c(Na+)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c(Na+)=c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) |
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【推荐3】将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是
| A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1 L |
| B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －） |
| C．曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－） |
| D．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋） |
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