【推荐1】在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度／（mol·L－1）	0.2	0.1	0.1
平衡浓度／（mol·L－1）	0.05	0.05	0.2

A．反应可表示为3X+Y          2Z

B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C．达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小

D．若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆

【推荐2】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入气体X、Y、Z，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为2X＋Y2Z

B．反应开始至2min时，Z的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

C．该反应为可逆反应

D．4min时，X、Z的速率相等

【推荐3】研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是
   

A．比较实验①②得出：增大反应物浓度化学反应速率加快

B．由实验②④得出：升高温度化学反应速率加快

C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min)

【推荐1】为减小对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对创新利用的研究．时，将和充入3L密闭容器中，发生反应，，容器中的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为，改变某一条件重新进行上述反应，的物 质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（     ）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．时，上述反应平衡常数为，则

C．在，若起始时向容器中充入5 mol 、5 mol 、5 mol 和 5 mol ，则达平衡前正逆

D．在，若起始时向容器由充入、6mol ，平衡时容器内压强

【推荐2】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t₀～t₁ 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.09 mol·L－1·s－1

B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g)     ΔH＝－50a kJ·mol－1

C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol

D．t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%

【推荐3】催化技术可处理汽车尾气：，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，不同时间NO和CO的浓度如下表．下列说法中不正确的是

时间	0	1	2	3	4	5

A．2s内的平均反应速率

B．在该温度下

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于

D．某时刻再充入molNO，molCO，重新达平衡后CO浓度比原平衡大

【推荐1】开发CO₂催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为：
① CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁ =﹣49.01 kJ·mol⁻¹
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   ΔH₂ =﹣24.52 kJ·mol⁻¹
合成二甲醚时还会发生副反应：
③ CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)   ΔH₃ = + 41.2 kJ·mol⁻¹
其他条件相同时，反应温度对CO₂平衡总转化率及反应2.5小时的CO₂实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH₃OCH₃的选择性=×100％)。

下列说法正确的是

A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性

B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右

C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③

D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率

【推荐2】一定温度下，恒容密闭容器充入一定量的丙烷发生反应： 。总压强分别为P₁和P₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是

A．	B．
C．Q点，丙烷的平衡转化率为33.3%	D．556℃时，反应的平衡常数为0.125

【推荐3】用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)。在密闭容器中1mol NO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 NO₂的生成速率与 N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内得 NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。   

下列说法正确的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的正=逆

B．图2中E点的逆大于F点的正

C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

D．G点时NO2的分压为550kPa