【推荐1】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中W点代表氢元素。下列说法不正确的是

A．图中虚线相连的元素位于同一族

B．X元素原子核电荷数是Z的一半

C．W与Y两种元素形成的化合物属于共价化合物

D．X、Y两种元素对应简单离子半径大小关系：X>Y

【推荐2】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序号逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、直线形、折线形、直线形，回答下列问题：
（1）E的氢化物的电子式为_____，D的氢化物分子中键角为_____，Y的氢化物的结构式为_____，X的氢化物沸点_____Z的氢化物沸点（填“高于”或“低于”）。
（2）D和Y形成的化合物，其分子的电子式为_____，空间构型为_____形，为_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）取上述五种氢化物中的两种化合，能生成一种含有离子键、共价键和配位键的化合物，试写出其中的任意一种的化学式_____。

【推荐3】五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d⁸4s²，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是

A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w，理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X＞T＞Y

D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子

【推荐1】下列说法正确的是

A．和NH3中的H—N—H键角相等

B．AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体

C．NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子

D．基态砷原子(33As)核外价电子排布式为4s24p3

【推荐2】下列表达方式错误的是

A．四氯化碳的电子式：	B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6	D．碳-12原子：

【推荐3】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是

A．电负性：

B．最高正价：

C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

【推荐2】短周期主族元素、、、原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。的原子半径在短周期中最大，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的。下列说法不正确的是

A．、两种粒子的VSEPR模型相同

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．该化合物中的杂化轨道类型为

【推荐3】短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、是同一周期的非金属元素。为离子化合物，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．原子中未成对电子数：

D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱

【推荐1】氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．氨化钼的化学式为

B．每个原子周围与其距离最近的N原子有12个

C．晶体的密度

D．若N换为P，则晶胞棱长将改变

【推荐2】某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（       ）
   

A．磷青铜化学式为Cu3SnP

B．晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个

C．晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体

D．若晶体密度为a g/cm3，则最近的Cu原子核间距为×1010pm