【推荐1】前四周期元素及其化合物有丰富的理化性质及用途，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)氮元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第_______位，N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH₃、NH、NH、N₂H₄、N₂H、N₂H等，在N₂H中N原子的杂化方式为_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C₆₀中C-C键的键长为140~145pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)，并阐述理由： _______；
(4)LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

相同条件下，电极材料_______(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是：_______。
(5)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为_______(用最简整数比表示)。

【推荐2】ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1) Pb的价层电子排布图为：____________；
(2)GeC1₄的中心原子的价层电子对数为____________，分子的立体构型为___________。GeC1₄可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：________________________________。
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如下图所示。
   
①的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。
②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中化学键的离子性__________(填“增强”“不变”或“减弱”，下同)、共价性__________。
   
(4)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶胞结构如图所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面体间隙和八面体间隙之中，其四面体间隙数目为_________。另有一种碱金属X(相对原子质量为M)与可形成类似化合物，但X只填充形成的八面体间隙的一半，此化合物的化学式为：__________，其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_________(用含M和阿伏伽德罗常数的值的式子表示)

【推荐1】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核电荷数和电子层数相等

B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

C气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

D原子的第一至第四电离能为I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol

E是前四周期中电负性最小的元素

F的一种核素的质量数是63，中子数是34

(1)写出C₂A₄的结构式_______。
(2)B元素基态原子中最高能级的电子云在空间有_______个取向，原子轨道呈_______形。
(3)写出D的基态原子的价层电子排布图_______。
(4)F元素位于元素周期表_______区，该元素的核外电子排布式为_______。
(5)检验E元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。

【推荐2】、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。

元素	元素性质或原子结构
	原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
	在同周期元素中，原子半径最大
	电离能（）数据：；；；……
	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
	只有一个不成对电子

(1)的元素符号为____________、的基态原子价层电子轨道表示式为____________。
(2)元素处于元素周期表中的____________区（填“”或“”），其基态原子核外电子排布式为____________。
(3)的元素符号为____________，元素的第一电离能____________同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。
(4)、和元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。
(5)、的最高价氧化物的水化物酸性更强的是____________（填化学式）。
(6)、和可以形成多种化合物，其中在室温下水溶液且的化合价为+1价的化合物是____________（填化学式）。

【推荐3】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。气体AB遇空气变红棕色，C原子内层电子数是最外层电子数的5倍，D在同周期元素中电负性最大，E的硫酸盐溶液呈蓝色。回答下列问题：
（1）A原子有________种能量不同的电子；D原子的M能层电子的运动状态有________种。
（2）元素A的第一电离能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一电离能；AB₂^-的立体构型是________；气体AB中含有的σ键和π键个数之比为________。
（3）元素C与D所形成的化合物的某种晶胞结构如图所示，则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________．

（4）E基态原子的核外电子排布式为________，将E单质的粉末加入A的简单气态氢化物的浓溶液中，并不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的溶液，该反应的离子方程式是________。

【推荐1】2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒()的感染。已知磷酸氯喹的结构如图所示。

(1)基态P原子核外电子排布式为_______。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_______。
(3)中的空间构型为_______。
(4)磷酸氯喹所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(5)氨硼烷是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应：制得。
①分子中有_______键。
②氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是_______。

【推荐2】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为________
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe²⁺和Ni²⁺的离子半径分别78pm和69pm，则熔点FeO________ (填“<”或“>”） NiO；
（3）[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____。氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是_________；
（4）金属镍与镧（La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________；
   
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
   
①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu>I_Ni的原因是______
③若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数（即边长）a =________nm

【推荐3】在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为_______。
(2)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图所示，碳原子的杂化类型有_______。

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛中各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其VSEPR模型为_______。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而非O，原因是_______。

【推荐1】人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为___________，基态铁原子有___________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为___________。
(2)硝酸钾中的空间构型为_______，写出与互为等电子体的一种非极性分子______。
(3)6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有___________。
   
(4)下列说法正确的有___________(填字母序号)。

A．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

B．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2， 该配离子中钨显－1价

C．聚乙烯()分子中有5n个σ键

D．由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，每生成60g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ 化学键 Si−Si O=O Si−O 键能(kJ∙mol−1) a b c

(5)根据下表，比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。SiC____Si；SiCl₄_____SiO₂。

化学键	Si－O	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si	Si－C
键能(kJ∙mol−1)	460	360	436	431	176	347

(6)工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据上表计算，该反应的反应热ΔH=___________kJ·mol^－1。
(7)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式_____，已知Fe原子为面心立方最密堆积，若两个最近的Fe原子间的距离为s pm，则该晶体的密度是_____g•cm^－3。(选择字母作答)
   
A．        B．          C．          D．

【推荐3】元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式    1    ；
②羟胺中(NH₂OH)采用SP³杂化的原子有    2    ；
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为    3    ；
(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是    4    ；
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    5    ；
(4)配合物Ni(CO)₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于    6    晶体；
(5)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀化合物。现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀化合物的化学式为    7