下列说法正确的是
| A．已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) 其△S>0 |
| B．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色 |
| D．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si |
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（已下线）2011届吉林省高考复习质量监测（理综）化学部分
更新时间：2016-12-09 01:39:20
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)）△H＜0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（ ）
2SO3(g)）△H＜0。测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。其中在t2时刻改变了某个条件，下列有关说法正确的是（ ） | A．t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2 |
| B．t1时平衡混合气的M1 >t3时平衡混合气的M2 |
| C．t2时刻改变的条件可能是：升温或缩小容器体积 |
| D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列方案设计、现象和结论均不正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究催化剂对反应速率的影响 | 2支各盛有2mL0.1mol/L过氧化氢溶液的试管，向其中一支试管中滴加FeCl3溶液，观察实验现象 |
| B | 探究浓度对反应速率的影响 | 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相网)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL2mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间 |
| C | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支各盛有2mL1.0mol/LKMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
| D | 探究固体表面积对反应速率的影响 | 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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名校
【推荐3】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 
| A．t2时加入催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率一定最低 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：
(g)+CO2(g)
(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
A．该反应的 |
B．该反应的平衡常数表达式为 ( -表示苯基) |
| C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高 |
D．过程③可能生成副产物 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知反应：
，标准状况下，
。下列有关说法错误的是
，标准状况下， 。下列有关说法错误的是A．该反应的 |
B．该反应的 |
C．若 生成= 消耗，则该反应到达平衡状态 |
D．反应过程中及时分离 ，有利于废气的转化 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】一定温度下，可逆反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H<0在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是。
| A．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆S<0 |
| B．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移 |
| C．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH4COONH2(s)，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 |
| D．2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在Al3+、 、Cl-、 |
B．小苏打溶液中，可能大量存在I-、 、Ba2+、ClO- |
C．在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液可能大量存在Mg2+、Cu2+、 、 |
| D．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在Na+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| K（CH3COOH） ＝1.8×10-5 | K（HClO） ＝3.0×10-8 | K（H2CO3）a1＝4.4×10-7 K（H2CO3）a2＝4.7×10-11 |
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
B．图象中a、c两点所处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO） |
| C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 |
| D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32— |
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适中
(0.65)
【推荐3】赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=
。下列表述正确的是
H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=。下列表述正确的是| A．已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，则H2R+与CH3COO-不能大量共存 |
| B．N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H2R++OH-=H2O+HR |
| C．M点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+) |
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