【推荐1】第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
②下列叙述不正确的是___________。(填字母)
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在 ___________。
A．共价键          B．非极性键       C．配位键          D．σ键       E.π键
写出一种与 CN^- 互为等电子体的单质分子式___________。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于___________区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式___________。
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为___________cm。

【推荐2】氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表达式(价电子排布图)为_______；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有_______ 种，NH₄NO₃中阴离子的空间构型为_______。
(2)常温下某含N化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是 _______。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中的存在两个大π键可用符号表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为_______。叠氮酸(HN₃)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe³⁺配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br^-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg，NH₃位于立方体的体心，相邻的Br的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。该物质的化学式为_______，该晶体的密度为_______g·cm^-3。

【推荐3】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。
（2）E^3＋离子的价层电子排布式为______________。
（3）DCl₂中D原子采取的轨道杂化方式为_________________________，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为____________________________。
（4）写出一个与DAB^-离子互为等电子体的合理分子式：__________________________。
（5）利用E(AB)₆^3－检验E²⁺的离子方程式为_________________________。
（6）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d= 0.256nm，求1cm³ F中，含有F原子的个数约为_______________个。（保留3位有效数字）

【推荐1】有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________________；
(2)F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是___________，其分子中心原子的杂化方式为_______，空间构型_________；
(4)D的最高氧化物是_________分子(填“极性”或“非极性”)，lmol这种氧化物分子中含有_______molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是___________。

【推荐2】【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态镓原子的电子排布式____________ 。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图

缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是_______。
(3)B原子的电子有_____个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为_____晶体。
(4)磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼___________________ 三溴化磷____________________
②在BP晶胞中B的堆积方式为__________________ 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

【推荐3】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Ni原子的外围电子排布式为___________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括___________ (填字母)。
A．极性共价键          B．离子键                    C．配位键               D．金属键
(3)以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有___________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)已知：r(Fe²⁺)为61pm、r(Co²⁺)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是___________。
(5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg．cm^-3，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

【推荐1】氟的单质及含氟化合物用途广泛。
(1)基态氟原子的电子排布式为___。主族元素中第一电离能最大的元素是___(填元素符号)。
(2)NF₃广泛用于电子工业，BF₃是有机合成的催化剂。NF₃分子呈三角锥形，BF₃呈平面三角形，二者空间构型存在差异的主要原因是___(用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释)。
(3)氟氢化铵(NH₄HF₂)固态时包含的化学键有___(填字母)。
a.氢键          b.离子键       c.σ键        d.π键
(4)CsF是离子晶体，其Born—Haber图示如图：

由Born—Haber图知，Cs原子的第一电离能为___kJ·mol^-1，F—F键的键能为___kJ·mol^-1，F原子第一亲和能为___kJ·mol^-1(注明：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能)。
(5)Al³⁺、Fe³⁺和Cr³⁺等离子能与F^-形成配合物。工业冶炼铝的助熔剂Na₃A1F₆中配离子是___。
(6)钾、镍和氟形成一种特殊晶体，其晶胞如图所示。该晶体中。Niⁿ⁺的n=___。设N_A是阿伏加德罗常数的值，该晶体密度ρ=___g·cm^-3(只列出计算式)。

【推荐2】铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________。
(2)Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，从微粒的结构上分析其主要原因是______________________________。
(3)铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]是检验Fe²⁺的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是___________；1 mol K₃[Fe(CN)₆]含_________mol σ键。
(4)Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)₅是_________分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是____________。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是______________________。
(5)铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：

则该铁碳合金的化学式_______________(用原子个数最简比表示)。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_____%(结果保留3位有效数字)。

【推荐3】合成氨工业中，原料气(N₂、 H₂ 及少量CO，NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应( Ac^-代表CH₃COO^-)为[Cu(NH₃)₂ ]Ac+CO+ NH₃ = [Cu(NH₃)₃ CO]Ac [醋酸羰基三氨合铜(I) ]。
(1)基态铜原子的电子排布式为_______。
(2)配合物Cu(NH₃)₂]Ac所含元素中，电负性最小的是 _______ (填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是_______。
(3)[Cu(NH₃)₃CO]⁺的中心原子的配位数为_______。
(4)在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素Co(NH₂)₂ ]，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为_______ 、 _______；1 mol尿素分子中，σ键的数目为_______N_A。
(5)N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_______(用化学式表示)，其原因是_______。
(6)铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①晶胞内的4个Cl^-相互连接所形成的立体构型是_______。
②已知晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则氯化亚铜的密度ρ=_______ ( 填计算式即可)g·cm^-3。

【推荐1】太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：
（1）Cu^＋基态时的电子排布式_________；1mol配合离子[Cu(NH₃)₂]⁺ 中，含有σ键数目为__________。
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF₃分子的空间构型为_____。
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示），H₂Se的沸点比H₂O的沸点低，其原因是___________。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为_____。

【推荐3】氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。
请回答下列问题：
（1）氨硼烷( NH₃BH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。
①B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________，CH₄、H₂O、CO₂键角由大到小的顺序为_________________。
②1个(HB=NH)₃分子中有______个σ键。与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为________(填分子式)。
③反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为__________、____________。
④氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是___________________________。
（2）一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。

①Ni 的基态原子核外电子排布式为_______________。
②该晶体的化学式为_______________。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=m pm，c=n pm；标准状况下氢气的密度为ρg·cm^-3；阿伏伽德罗常数的值为N_A。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为______________。 (储氢能力=)