自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有______ 种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____ ，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
②比较第一电高能:Mg______ Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________ 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____ ，其中心原子的杂化方式为_____ 。
②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____ 。
(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________ 。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______ ，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______ (填名称)。
②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,则距离最近的两个H2分子之间的距离为______ cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积为____ L。
(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有
②比较第一电高能:Mg
(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为
②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为
(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是
②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,则距离最近的两个H2分子之间的距离为
更新时间：2018-04-24 20:10:17
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【推荐1】如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。
请回答下列问题：
(1)写出图中6号元素的基态原子电子排布式_______ ，核外电子总共有_______ 种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______ 。
(2)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______ 。
(3)铜位于周期表中的_______ 区，铜的价层电子轨道表示式_______ 。
(4)4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序_______ (用元素符号回答)。
(5)
元素中，某元素M的逐级电离能如表所示：
①由此判断M元素是_______ (用元素符号回答)。
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
请回答下列问题：
(1)写出图中6号元素的基态原子电子排布式
(2)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
(3)铜位于周期表中的
(4)4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序
(5)
元素中，某元素M的逐级电离能如表所示： |  |  |  |  |
| 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 |
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：
(填“>”“<”或“=”)。
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【推荐2】现有五种元素A、B、C、D、E,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答下列问题：
(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____ 个方向，原子轨道呈__________ 形，C简单离子核外有______ 种运动状态不同的电子．
(2)
难溶于
，简要说明理由：________________ ．
(3)
分子的空间构型为__________ ，
分子的
模型名称为__________ ．
(4)下列气态分子
和
中，其键角由大到小的顺序为_______________ ．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 原子核外p电子数与s电子数相等 |
| C | 基态原子的价电子排布为 |
| D | 能层数与C相同，且电负性比C大 |
| E | 元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
(2)
难溶于，简要说明理由：(3)
分子的空间构型为分子的模型名称为(4)下列气态分子
和中，其键角由大到小的顺序为
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【推荐3】已知五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。其中，基态X原子的M层上有6种运动状态不同的电子；基态Y原子的简化电子排布式
，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答问题：
(1)试推断这五种元素的符号：X：_____ ，Y：_____ ，Z：_____ ，Q：_____ ，T：_____ 。
(2)Y在元素周期表中的位置为_____________ 。
(3)基态Z原子的轨道表示式为_____________ 。
(4)对于T原子的p轨道
、
、
间的差异，下列说法错误的是____ （填字母）。
a.电子云形状相同 b.原子轨道的对称类型不同
c.电子的能量不同 d.电子云空间伸展方向不同
(5)Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______________ 。
，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答问题：(1)试推断这五种元素的符号：X：
(2)Y在元素周期表中的位置为
(3)基态Z原子的轨道表示式为
(4)对于T原子的p轨道
、、间的差异，下列说法错误的是a.电子云形状相同 b.原子轨道的对称类型不同
c.电子的能量不同 d.电子云空间伸展方向不同
(5)Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为
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【推荐1】如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是__________ (填化学式)。
(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_________________________ (填元素符号)。
(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______ (填化学式)，元素⑤最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________ 。
(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：________________ 。
(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式__________________________ (必须将配位键表示出来)。
(6)元素①和②形成的分子呈三角锥形的化合物为___________ (填化学式)；元素①和③形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有___________ (填化学式，写一种)。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是
(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是
(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是
(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：
(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式
(6)元素①和②形成的分子呈三角锥形的化合物为
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是___________ (填字母代号)。
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)；
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：___________ 。
②表中的Y可能为以上13种元素中的___________ (填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1∶1形成化合物的电子式___________ 。
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式___________ 。
(4)以上13种元素中，___________ (填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)；
| 锂 | X | Y | |
| 第一电离能 | 519 | 502 | 580 |
| 第二电离能 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 第三电离能 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 第四电离能 | 9550 | 11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：
②表中的Y可能为以上13种元素中的
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式
(4)以上13种元素中，
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解题方法
【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________ ，
(2)基态i原子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________
(3)o元素价层电子的轨道表示式为___________ 。
(4)Li+与H-具有相同的电子结构，两离子半径大小关系为：
小于
，原因是___________ 。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是___________ 
填元素符号
。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是___________ 填元素符号。
(7)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的
、
可知，气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子难。对此，你的解释是___________ 。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | p | |||||||||||||||
(2)基态i原子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是
(3)o元素价层电子的轨道表示式为
(4)Li+与H-具有相同的电子结构，两离子半径大小关系为：
小于，原因是(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是
填元素符号。 (6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是
填元素符号。 (7)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | o | p | |
| 电离能/(kJ/mol) | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是
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【推荐1】氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
(1)
又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与
反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。
①写出用于火箭推进剂反应的化学方程式___________ 。
②从分子结构角度分析，不如氨气稳定的原因是___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)结合已知信息，写出生成A的化学方程式___________ 。
(4)实验中在加热条件下通入过量的
与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体___________ 。
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
(1)
又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。①写出
用于火箭推进剂反应的化学方程式②从分子结构角度分析，
不如氨气稳定的原因是(2)下列说法正确的是___________。
| A．以上转化关系中只表现出还原性 |
| B．若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况 |
| C．制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行 |
| D．为了增加的产量，往往加入过量的NaClO |
(3)结合已知信息，写出生成A的化学方程式
(4)实验中在加热条件下通入过量的
与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体
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解答题-结构与性质
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【推荐2】氮化铝(AlN)是一种重要的功能材料，如下流程图所示，以三乙基铝[(C2H5)3Al]和氨为原料，采用溶胶—凝胶法可合成AlN。
请回答下列问题：
(1)基态N原子的电子排布式为___________ ，H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(2)中间体分子中Al与N之间的相互作用力为___________ ，中间体分子中采取sp3杂化的原子有___________ 。
(3)在C2H6分子中，存在下列作用中的___________ (填序号)。
①σ键 ②π键 ③极性键 ④非极性键
(4)AlN的晶体结构与金刚石类似，若AlN的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则AlN晶胞的边长为___________ cm。
请回答下列问题：
(1)基态N原子的电子排布式为
(2)中间体分子中Al与N之间的相互作用力为
(3)在C2H6分子中，存在下列作用中的
①σ键 ②π键 ③极性键 ④非极性键
(4)AlN的晶体结构与金刚石类似，若AlN的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则AlN晶胞的边长为
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【推荐3】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
(1) As基态原子核外有_______ 个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(3)比较表中镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______ 。
(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_______ ，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_______ 。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2(其中灰球应为Ga)所示，晶胞参数为
，砷化镓晶体的密度为_______ 
(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
(1) As基态原子核外有
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是
(3)比较表中镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
| 镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
| 熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
| 沸点/℃ | 201.5 | 279 | 346 |
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2(其中灰球应为Ga)所示，晶胞参数为
，砷化镓晶体的密度为(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
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【推荐1】我国科学家研发全固态氟离子电池材料——
(掺杂In)，有望替代锂离子电池。
请回答下列问题：
(1)基态钾原子的最外层电子排布式为_______ 。
(2)在氟、钾、铅、铯元素中，第一电离能最小的是_______ (填元素符号)。
(3)在氟所在的主族中，简单气态氢化物最稳定的是_______ (填化学式)，其原因是_______ 。
(4)熔点：CsF_______ KF (填“>”“<”或“=”)，理由是_______ 。
(5)
的晶胞如图所示。
在该晶体中，铯离子、钾(铅)离子的个数之比为_______ 。与钾(铅)离子紧邻的氟离子构成_______ (填“正四面体”或“正八面体”)。
(掺杂In)，有望替代锂离子电池。请回答下列问题：
(1)基态钾原子的最外层电子排布式为
(2)在氟、钾、铅、铯元素中，第一电离能最小的是
(3)在氟所在的主族中，简单气态氢化物最稳定的是
(4)熔点：CsF
(5)
的晶胞如图所示。在该晶体中，铯离子、钾(铅)离子的个数之比为
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【推荐2】含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______ 种；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_______ ，该结构中共有_______ 种不同化学环境的氧原子。
(3)BF3与H2O结合形成固态化合物BF3·OH2…OH2，该物质在6.2℃时熔化电离出H3O+和一种含硼阴离子_______ (填离子符号)，该熔化电离过程破坏的作用力为_______ ，H3O+的空间构型为_______ 。
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子：四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。
①该晶体的化学式为_______ 。
②金属M原子与硼原子间最短距离为_______ pm。
③金属M的相对原子质量为_______ (列出表达式)
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有
(2)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为
(3)BF3与H2O结合形成固态化合物BF3·OH2…OH2，该物质在6.2℃时熔化电离出H3O+和一种含硼阴离子
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子：四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。
①该晶体的化学式为
②金属M原子与硼原子间最短距离为
③金属M的相对原子质量为
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【推荐3】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以
、天门冬氨酸(
)为原料制备。回答下列问题：
(1)Zn成为阳离子时首先失去______ 轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______ 。
(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是______ (填化学式)，其判断理由是______ ；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______ 。______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：
的配位数为____________ 。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为
，原子d的分数坐标为
，则原子b和c的分数坐标分别为______ 、______ 。
③设
为阿伏加 德罗常数的值。已知晶胞边长为
nm，则ZnO晶体的密度为______ (列出计算式)。
、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题：(1)Zn成为阳离子时首先失去
(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是
(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：
的配位数为②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为
，原子d的分数坐标为，则原子b和c的分数坐标分别为③设
为阿伏加 德罗常数的值。已知晶胞边长为nm，则ZnO晶体的密度为。
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