【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C___________       E____________
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。
（3）已知： BA₃DA(g)+A₂D(g)=BD₂(g)+3A₂(g) △H= +49．0kJ／mol
BA₃DA(g)+1／2D₂(g)=BD₂(g)+2A₂(g) △H = 一192．9kJ／mol
试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)
______________________________________________________________。
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。
（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO₂气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO₂和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题：

族 周期	IA								0
1	①	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②	③	④	⑤
3	⑥			⑦	⑧			⑨

(1)②的最高价氧化物的结构式为_______。
(2)④⑥元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______。
(3)⑤和⑨的简单氢化物的稳定性强弱顺序是_______(填化学式，用“>”连接)。
(4)写出⑨的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(5)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。Se是第四周期与④同主族的元素，下列推断正确的是_______(填字母)。

A．SeO2具有还原性	B．Se的最低负化合价为-1
C．H2SeO3的酸性强于H2SO4	D． SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

(6)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”。Be(OH)₂与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐1】A、B、D、E、G、M ，六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中元素A是宇宙中含量最多的元素，其一种核素原子核内无中子，B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构，化合物DE₂为通常条件下为红棕色气体， G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题：
(1)基态G原子的简化电子排布式是_______，M在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)M的同周期元素中，核外未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式_______。
(4)写出由A、B、D、E四种元素组成的，最简单的、具有两性的共价化合物的结构简式_______。

【推荐2】I.下列说法中正确的是_______。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第________族，
其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是___________，其中Ti^4＋的氧配位数为_________，Ba^2＋的氧配位数为_________；
   
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄应是________化合物，其固体是____晶体。TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成。
（4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有_______种同分异构体，请在下图方框中将其画出____。
   

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素是同周期元素中电负性最大的元素；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E元素可与C元素形成2种常见化合物，其中一种为棕黄色，另一种为浅绿色。
请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为________，属于________区的元素。
(2)A、B两元素的氧化物的晶体类型分别为________、________；写出B元素的最高价氧化物与HF溶液反应的化学方程式：_____________________________。
(3)元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该分子中σ键和π键的数目分别为________和________。
(4)原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子体，由A～E中的元素形成的微粒中，与SO₄^2-互为等电子体的分子是________(填分子式，任写一种)，SO₄^2-中的键角为________。
(5)D元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，其中“”代表的微粒是________(用元素符号或离子符号表示)，该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________(写出表达式即可)。

【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。基态A元素原子的价电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能______（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
(2)基态D元素原子的价电子排布式为______。
(3)基态C元素原子的电子排布图为______；的离子符号为______。
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。
(5)G元素可能的性质是______（填字母）。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

(6)金属性：D______（填“＞”或“＜”，下同）Al；______，其原因是______。

【推荐2】完成下列小题
(1)LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子简化电子排布式为_____，第四电离能I4(Co)_____I4(Fe)(填“>”或“<”)，的空间构型为_____。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基配合物。在CO分子中，键与键数目之比为_____。
(3)铁与K₂O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]。在环戊二烯中，碳原子杂化方式有_____。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；它是典型的_____晶体。
(4)Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子。试比较亚硝酰正离子与亚硝酸根的键角大小：_____(选填“>”、“<”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_____。
(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为_____。在图b所示堆积方式里铁原子的空间利用率为_____(用含圆周率的代数式表示)。

【推荐3】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)第一电离能：N___________(填“”或“”，下同)O，电负性：S___________Cl。
(2)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是___________；
(3)SO₃的空间构型是___________，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则SO₃中的大键应表示为___________。
(4)亚硒酸根离子()的VSEPR模型为___________；
(5)与互为等电子体的微粒有___________任写两种

【推荐1】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在周期表中位于_____区，E⁺的电子排布式为___________。
（2）D元素原子的价层电子排布图为________，A₂D₂的电子式为_______，分子中D原子杂化类型为______________。
（3）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。
（4）C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D，已知当1mol C₂A₄完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。
（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和N_A的式子表示）。

【推荐2】O、S、Cl、Fe、Cu、五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)Fe元素有_______种不同运动状态的电子，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

①该化合物的化学式为_______。
②原子坐标参数表示了晶胞内部各微粒的相对位置。若原子M、N、K的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，，)、(1，1，1)，则L坐标参数为_______。
③晶胞边长：描述晶胞的大小和形状。若晶胞边长为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐3】硅晶体常用作太阳能电池材料。
(1)硅在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________。
(2)GaAlAs也可作太阳能电池材料，同周期元素As(ⅤA族)的第一电离能___________Se(ⅥA族)的第一电离能(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________。
(3)很多含巯基(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

①化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，下列说法正确的有___________。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化       B．在Ⅱ中O元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°       D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
②汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。
③化合物Ⅳ()是一种强酸，写出其电离方程式___________。