前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：
(1)E2＋的外围电子排布图为________________ 。
(2)五种元素中电负性最小的是________ (填元素符号)，CAB－离子中，A原子的杂化方式是________ 。
(3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________ ，配位体是________ 。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________ ，E的配位数为________ ，C采取________ (填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；
②列式表示该晶体的密度：________ g·cm－3。(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
回答下列问题：
(1)E2＋的外围电子排布图为
(2)五种元素中电负性最小的是
(3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为
②列式表示该晶体的密度：
更新时间：2018-05-21 18:18:01
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【推荐1】已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____ (填化学式)，原因是_____ 。
(2)C元素原子的价电子排布图为____ 。
(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____ 、________ 。
(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是____ 。
(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________ 。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_________ （用元素符号表示）。
(6)EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为x pm，则晶胞密度为____ g/cm3（用NA和x表示）。
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是
(2)C元素原子的价电子排布图为
(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式
(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是
(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为
(6)EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为x pm，则晶胞密度为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置___ ；其原子核外电子排布的最高能层符号为___ 。
(2)在1molCrO5(其中Cr为＋6价)中，含有过氧键的数目为__ 。
(3)钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电子排布图___ ；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___ 。
(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____ 。(填元素符号)
(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如图，边长为a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___ nm，与Ti紧邻的O个数为___ 。
(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于___ 位置，O处于___ 位置。
(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置
(2)在1molCrO5(其中Cr为＋6价)中，含有过氧键的数目为
(3)钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电子排布图
(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是
(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如图，边长为a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为
(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)基态氮原子价电子排布图不是
，是因为该排布方式违背了_______ 。
(2)肼(H2N−NH2)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_______ 。
(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na3NO4阴离子的中心原子杂化方式为_______ 。
②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示：
如图中“●”表示O2−， Na2O晶胞边长为apm，则晶胞密度_______ g•cm−3(列出计算式即可，Na相对原子质量：23NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态氮原子价电子排布图不是
，是因为该排布方式违背了(2)肼(H2N−NH2)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是
(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na3NO4阴离子的中心原子杂化方式为
②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示：
如图中“●”表示O2−， Na2O晶胞边长为apm，则晶胞密度
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解答题-无机推断题
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【推荐1】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为该同学
所画的电子排布图违背了___________ 。
(2)B元素的电负性____________ (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)D元素第二次电离能飞跃数据将发生在失去第____________ 个电子时。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________ 个伸展方向。
(5)基态F2+和F3+中未成对电子数之比为___________ 。
(6)和元素F为同一周期的第VIIB元素G能形成G2+，气态G2+再失去1个电子比气态F2+再失去1个电子难，对此你的解释是___________ 。
| A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 |
| D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1 |
| E原子核外所有p轨道全满或半满 |
| F基态原子中未成对电子数和该元素所在的周期数相等 |
所画的电子排布图违背了(2)B元素的电负性_
(3)D元素第二次电离能飞跃数据将发生在失去第_
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_
(5)基态F2+和F3+中未成对电子数之比为
(6)和元素F为同一周期的第VIIB元素G能形成G2+，气态G2+再失去1个电子比气态F2+再失去1个电子难，对此你的解释是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】铁、钴、镍位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是_________ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为________ ；电负性：硫元素_________ （填“大于”或“小于”）钴元素；基态硫原子的核外电子排布式为_________ 。
（3）铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________ 和_________ （各举一种，填化学式）；在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________ 。
（4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为a nm，则金属镍原子的配位数为_________ ；镍原子半径为_________ nm；晶体密度为_________ g·cm-3（阿伏加 德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
（1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是
（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为
（3）铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为
（4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为a nm，则金属镍原子的配位数为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】一种新型硫酸盐功能电解液由2mol·L-1Na2SO4和0.3mol·L-1MgSO4混合组成，电化学测试表明该电解液构建的Na2Ni[Fe(CN)6]、NaTi2(PO4)3/C电池可以稳定循环500次以上。
请回答下列问题：
(1)MgSO4中三种原子的半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)，其中电负性最大的元素是___________ (填名称)。
(2)第一电离能N>O的原因是___________ 。
(3)Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+核外电子的空间运动状态有___________ 种，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________ 。
(4)NaTi2(PO4)3中，
中磷原子的杂化类型是___________ 。
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的熔点：NH3___________ H2O(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________ 。
(6)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①a：b：c=___________ 。
②该晶体密度是___________ g·cm-3(用含n、NA的代数式表示)。
请回答下列问题：
(1)MgSO4中三种原子的半径由大到小的顺序是
(2)第一电离能N>O的原因是
(3)Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+核外电子的空间运动状态有
(4)NaTi2(PO4)3中，
中磷原子的杂化类型是(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的熔点：NH3
(6)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①a：b：c=
②该晶体密度是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu2+形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的效果，吸附机理如图所示。
资料：
①吸附原理
螯合树脂M中的—OH解离出H+，变成—COO-，而且树脂中含有N原子，在与Cu2+接触时，树脂中的—COO-、N原子与Cu2+形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的目的。
②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)基态Cu的价层电子排布的轨道表示式是____ 。
(2)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____ 。
(3)M中N原子的杂化轨道类型为____ 。
(4)Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____ 。
(5)在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu2+的吸附量(Qe)有影响，实验结果如图所示。
①吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____ 时吸附效果最好。
②从平衡移动角度解释，体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____ 。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____ 。
资料：
①吸附原理
螯合树脂M中的—OH解离出H+，变成—COO-，而且树脂中含有N原子，在与Cu2+接触时，树脂中的—COO-、N原子与Cu2+形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的目的。
②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)基态Cu的价层电子排布的轨道表示式是
(2)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(3)M中N原子的杂化轨道类型为
(4)Q中存在配位键，其中提供空轨道的是
(5)在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu2+的吸附量(Qe)有影响，实验结果如图所示。
①吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为
②从平衡移动角度解释，体系碱性过强时，吸附能力下降的原因
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因
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解答题-工业流程题
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【推荐2】某矿石的组成为
，以此为原料实现如下转化：
请回答：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。
(2)
与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________ 。
(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为________ 。
(4)
遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________ 。遇酸分解的离子方程式为________ 。
，以此为原料实现如下转化：
请回答：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。
A． 是由极性键形成的极性分子 |
B． 的氧化性弱于 |
| C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构 |
D．固体A中含有 |
(2)
与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为
(4)
遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物遇酸分解的离子方程式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】黄铜矿是主要的炼铜原料，
是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
中存在的化学键类型是(2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的__________。
A． | B． |
C． | D． |
(3)在较低温度下
与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的立体构型是
②X的沸点比水低的主要原因是
(4)
与氧气反应生成
，其结构式为
，写出中的大
键(5)四方晶系
晶胞结构如图所示。
的配位数为②已知：
为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是
（列出计算式即可）。
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
（1）Mn3+基态核外电子排布式为____ 。
（2）NO
的空间构型为___ ；CH3COOH分子中碳原子的轨道杂化类型为__ 。
（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__ 。
（4）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为___ 。
（5）MnS晶体具有α、β、γ三种形态，其中β-MnS的晶胞结构如图所示，则Mn2+的配位数为____ 。
（1）Mn3+基态核外电子排布式为
（2）NO
的空间构型为（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是
（4）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为
（5）MnS晶体具有α、β、γ三种形态，其中β-MnS的晶胞结构如图所示，则Mn2+的配位数为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐2】有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E<Q<T<X<Z，E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p能级处于半充满状态，且QT
与ET2互为等电子体。X为元素周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)基态Z原子的核外电子排布式为__ 。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因是__ 。
(3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图甲所示，则甲的化学式为__ 。
(4)化合物乙的晶胞如图乙所示，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为_ ，其硬度超过金刚石的原因是__ 。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为__ 。
与ET2互为等电子体。X为元素周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)基态Z原子的核外电子排布式为
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因是
(3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图甲所示，则甲的化学式为
(4)化合物乙的晶胞如图乙所示，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
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【推荐3】碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)画出基态碳原子的价电子排布图：_______ 。
(2)1个
分子含有_______ 个σ键；
的立体构型为_______ ，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______ (填化学式)。
(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______ ，配位原子为_______ (填原子符号)。第一电离能：
_______ 
(填“>”或“<”)。
(4)①
具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______ (填标号)。
a.非极性键 b.极性键 c.π键 d.范德华力
②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______ 。
(5)C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为
，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______ 。(用含a、b、c、
、
的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)画出基态碳原子的价电子排布图：
(2)1个
分子含有的立体构型为具有相同立体构型的分子：(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为
(填“>”或“<”)。(4)①
具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括a.非极性键 b.极性键 c.π键 d.范德华力
②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为
(5)C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为
，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。
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