【推荐1】某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl₂，并探究氯气的相关性质。
   
(1)若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1 mol Cl₂时转移电子的物质的量为________mol。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_______________。

【推荐3】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)图中制备氯气的离子方程式为________________________________。
(3)b中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。
(4)c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。
(5)d用于处理尾气，可选用试剂________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl                           C．KOH                           D．Na₂CO₃

【推荐1】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是。某小组在实验室制备溶液，并进行性质探究。已知酸性：。

（1）固体为__________（填化学式），装置的名称是__________。
（2）氯气与溶液、溶液都会发生反应，生成均含有+1价的物质，其化学式分别为________、__________。
（3）将反应后装置中的溶液的从11调到5的过程中，其溶液的漂白性逐渐_____（填“增强”或“减弱”），理由是___________。
（4）反应过程中装置需要冰水浴冷却，否则产率大大下降，原因是___________。

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

(1)已知：KClO₃与浓盐酸不加热反应产生氯气，请写出A装置中反应的化学方程式___________，装置A中反应每生成3个氯气，则转移电子___________个。
(2)写出B装置中反应的离子方程式___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_______。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A．①④②B．①③②C．②③①D．②④①
(4)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式___________，漂白粉有效成分为___________(填化学式)。
(5)F装置的作用是___________，盛放的试剂是___________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃的制备、性质等实验。

(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。
a．消石灰       b．氯化钙       c．五氧化二磷       d．生石灰
烧瓶中制取NH₃的化学方程式为_______________________。
(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。

(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。
(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH₃。将吸有2 mL H₂O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中____________点时喷泉最剧烈。

【推荐1】三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）的废水，已知H₃PO₃是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H₃PO₄的原因：____
②写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。
④若处理后的废水中c(PO₄³ˉ)=4×10ˉ⁷mol·Lˉ¹，溶液中c(Ca²⁺)=____mol·Lˉ¹。（已知Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10ˉ²⁹）
（3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ¹ NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ¹⁰，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ¹²
①滴定时如选用NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，则滴定终点时的现象是____。
②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____
A．滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯
B．滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡       
D．滴定前向锥形瓶中加入少量水

【推荐1】以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是____________，主要发生的反应为，中硫元素的化合价为______。
(2)下列说法正确的是______。

A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备

B．是红棕色、无臭、有毒的气体，易溶于水

C．工业上，“吸收1”所加试剂X为

D．煅烧煤会产生低浓度的污染环境，可以在炉内添加脱除

(3)“氧化”时，反应的化学方程式为____________。
(4)因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为____________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：____________。
。
(6)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气（含、、、），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中的体积分数为______。

【推荐2】阿司匹林铜[Cu()₂]的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林(,M=180)和 Cu²⁺。已知：

	阿司匹林溶解质量	阿司匹林铜的溶解质量
氯仿	0.4g	不溶
无水乙醇	0.9g	不溶
蒸馏水	不溶	不溶

实验一：阿司匹林铜的制备

实验二：阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L^-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至近终点时，加入100g·L^-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液体积为18.60mL。
已知：2Cu²⁺+4I^- =2CuI+I₂；I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-；CuI + SCN^-="CuSCN" +I^-
回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₃溶液应装在________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
(2)操作A包括三个实验操作，依次为_________、洗涤、__________；
(3)在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；

实验 编号	阿司匹林:无水硫酸铜/ 物质的量之比	产率%
		X1	X2	平均值
1	1:1	76.6	78.1	77.4
2	2:1	78.6	75.1	76.8
3	3:1	93.9	95.9	94.9

由此，实验时原料用量应控制___________过量；
(4)下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为___________（填字母）；
(5)实验二中判断到达滴定终点的现象是___________；
(6)碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
(7)阿司匹林铜样品的纯度为_________%（保留小数点后面1位）

【推荐3】以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产Al₂O₃并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：
   
(1)焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为___________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
   
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于___________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，涉及铝元素反应的离子方程式为___________。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃，Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生   成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n(Fe₂O₃)∶n(FeS₂)=___________。
(5)Fe₃O₄磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2+O₂+4OH^－ =Fe₃O₄↓++2H₂O。每生成1molFe₃O₄，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为___________mol。
(6)某Fe₃O₄样品中混有的杂质为FeO、Fe₂O₃中的一种。实验测定过程如下：
①步骤1：称取1.9080g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
③步骤3：向锥形瓶中滴加0.1640mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。恰好完全反应时，共消耗25.00mL K₂Cr₂O₇溶液。
由计算可知，Fe₃O₄样品中铁元素的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。