【推荐3】镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中发生的化学反应方程式为_______。
(4)“萃铜”时的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，下列说法正确的有_______。

A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质

B．萃余液中的阳离子为：

C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为80%

D．为提高的萃取率，可适当提高溶液

(5)已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为8.50，此时的沉淀率为_______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______(填化学式)。

【推荐1】Ⅰ.利用绿色钙源蛋壳(主要成分为)制备葡萄糖酸钙晶体(相对分子质量为448)，并用酸性溶液间接滴定法对其纯度进行测定，假设其它成份不与溶液反应，步骤如下。
①称取产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量溶液，用氨水调节为4～5，生成白色沉淀，过滤、用乙醇洗涤；
③将②中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
回答下列问题：
(1)步骤②中生成白色沉淀的化学式为_______；用乙醇洗涤沉淀的原因是_______和利于干燥。
(2)用离子方程式表示酸性标准溶液滴定待测液的反应原理_______。
(3)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_______%(保留三位有效数字)。
Ⅱ.利用吸收烟气中的过程包括：的分解、的吸收与的生成，以及的氧化。
(4)恒温恒容密闭容器中进行吸收反应为，能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．气体的总压强不再随时间变化

B．气体的密度不再随时间变化

C．单位时间内断裂与生成键数相等

D．气体的分压不再随时间变化

(5)的氧化涉及如下反应：
①
②
③
_______(用、表示)。

【推荐2】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钾的水溶液中发生歧化反应制得，反应的化学方程式为2+KOH→+。
相关物质的熔沸点、溶解度如表所示：

物理性质 名称	熔点/℃	沸点/℃	水中的溶解度/g
			25℃	50℃	95℃
苯甲酸	122.4	249	0.17	0.95	6.8
苯甲醇	－15.3	205.45	0.34
氯化钾	770	1420	35	42.6	55

苯甲醇易溶于乙醚，能溶于水。苯甲醛能与乙醇、乙醚、氯仿等混溶，微溶于水，能与亚硫酸氢钠加成生成羟基磺酸钠，羟基磺酸钠难溶于有机溶剂而易溶于水。某研究小组按下列步骤处理，请回答相关问题：
(1)在250mL的锥形瓶中加入18gKOH溶于18mL水，在略低于常温的水浴中，剧烈搅拌并逐滴滴入新蒸馏过的苯甲醛21g，反应6小时，得到白色糊状物。将上述所得白色糊状物全部溶解于60mL水中，再加入乙醚萃取与分液，分3次进行，每次用20mL乙醚萃取，将每次萃取液合并。
①萃取和分液的操作应该在图甲____装置中进行(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②实验中要先加入60mL水，目的是____。
(2)取(1)中的上层溶液，依次加入饱和的NaHSO₃溶液、Na₂CO₃溶液、水洗涤，加入饱和的NaHSO₃溶液目的是___。然后用无水K₂CO₃干燥、过滤，将干燥、过滤后的乙醚溶液放入图甲中“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”的某装置中蒸馏，先蒸去乙醚，然后再蒸馏得苯甲醇，收204~206℃的馏分。为什么要先干燥、过滤后再蒸馏，而不直接蒸馏，原因是___。
(3)取(1)中的下层溶液用浓盐酸酸化，使苯甲酸完全析出，再将苯甲酸晶体转入漏斗中过滤，在转移时杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗中，下列液体最合适的是___(填序号)。

A．无水乙醇

B．饱和NaCl溶液

C．70%乙醇水溶液

D．滤液

(4)将(3)中得到的固体粗产品进一步提纯的方法如图乙。

你认为①中控制温度和操作方法最佳的是___(填序号)。

A．低温(5℃)，将KCl溶解，苯甲酸几乎不溶解

B．常温，将KCl溶解，苯甲酸溶解极少量溶解

C．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，再多加5mL蒸馏水，但不冷却

D．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，然后冷却到常温、结晶

(5)苯甲酸精品含量的测定
称量苯甲酸精品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热(水浴加热加速溶解)，再加入1~2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定。当滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，停止滴定。重复实验2次，平均消耗标准氢氧化钠溶液24.80mL，则苯甲酸的含量为___%。

【推荐1】一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释消毒剂，其消毒原理是一氯胺水解生成次氯酸。工业上常用次氯酸钠与氨气反应制取一氯胺(NH₃ + NaClO = NH₂Cl + NaOH)。某课外活动小组根据上述制取原理设计了下列装置制取一氯胺。回答下列问题：

(1)工业上制取一氯胺的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)写出试管中所装药品的化学式：_______；仪器乙的名称是_______，仪器乙中装有碱石灰，其作用是_______。
(3)装置甲中将左侧导管插入下层四氯化碳中，其目的是_______，该装置中与其功能相同还有装置_______(填“乙”“丙”“丁”或“戊”)。
(4)实验过程中先关闭K₁，打开K₂，让浓盐酸和高锰酸钾先发生反应，其反应的离子方程式为_______，这样做的目的是为了获得_______；然后再关闭K₂，打开K₁，并_______(补充实验操作)。
(5)实验过程中若去掉盛有饱和食盐水的装置，对一氯胺的产率_______(填“有”或“无”)影响，理由是_______。