已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确 的是
| 温度/K | 压强/（105Pa） | ||||
| 1.01 | 5.07 | 10.1 | 25.3 | 50.7 | |
| 673 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.8 | 99.9 |
| 723 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.5 | 99.6 |
| 773 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 98.6 | 99.0 |
| A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 |
| B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 |
| C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 |
| D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 |
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更新时间：2018-11-07 22:38:52
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【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素
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【推荐1】500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平2NO2(g)
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的| A．平衡向正反应方向移动 | B．平衡常数K增大 |
| C．NO2的转化率变大 | D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深 |
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C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，
