【推荐1】氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH₃OH(g) CO(g)+ 2H₂ △H =+90kJ·mol^-1
ii.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) △H =-41kJ·mol^-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH₃OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

(2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH₃OH(g)和1molH₂O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，n(CO₂)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。
②p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、体系中CO₂的物质的量为0.2mol，则T₂℃时，反应ii 的平衡常数K=________。

【推荐2】CO₂催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：
i．CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)       ΔH₁=-49.4 kJ·mol^-1
ii．CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)               ΔH₂=＋41.2 kJ·mol^-1
iii.CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　                    ΔH₃
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(2)已知反应i的速率方程为v_正=k_正·x(CO₂)·x³(H₂)，v_逆=k_逆·x(CH₃OH)·x(H₂O)，k_正、k_逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应i用物质的量分数表示的平衡常数K_x=__(用k_正、k_逆表示)。
(3)5 MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO_2.反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示。

①图甲中Y代表__ (填化学式)。
②250 ℃时反应ii的K_x__1(填“＞”“＜”或“=”)。
③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是__ (填字母)。
A. 加入适量CO       B. 使用催化剂
C. 循环利用原料气       D. 升高温度
(4)在10 MPa下将H₂、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示。曲线b代表的物质为___________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数K_p=___________(结果用分数表示)。

【推荐3】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)对温室气体 CO₂的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H₂还原 CO₂是解决温室效应的重要手段之一、
已知：①H₂和 CH₄的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。
②H₂O(1)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ/mol
试写出H₂还原CO₂生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知 4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-1200 kJ·mol⁻¹
①对于有气体参加的反应，表示平衡常数时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度C(B)，求得的平衡常数叫做压强平衡常数K_p。则上述反应的K_p=___________［写出表达式］。
②该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________；两种方式达平衡时，N₂的体积分数：甲___________乙( 填“＞、=、＜或不确定”，下同)，NO₂的浓度：甲___________乙。

甲	乙
0.2 molNO2	0.1mol NO2
0.4 molCO	0.2 molCO

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g) 4N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH＜0

根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是___________。

【推荐1】某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO₃^﹣+5SO₃^2﹣+2H⁺═I₂+5SO₄^2﹣+H₂O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。

实验 序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL	水的体 积/mL	实验温 度/℃	出现蓝色 的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

则V₁=_____mL，V₂=_____mL．
（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
①写出KI和FeCl₃反应的离子方程式：_______________________________。
②步骤ⅲ中，试剂X是_____。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCI、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是：
ⅱ中____________________________________________。
ⅲ中 _________________________________________________。

【推荐2】六氟锑酸钠( NaSbF₆)可作为新型钠离子电池的离子导体。一种由锑白(主要含Sb₂O₃、Sb₂S₃和少量Sb₂O₅、Fe₂O₃、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似，Sb₂S₃可溶于NaOH溶液；
②NaSbO₃·3H₂O晶体难溶于水。
请回答下列问题：
(1)“碱浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“碱浸、还原”时，Sb₂O₃发生的离子方程式为___________ ； 若Na₂S₂O₃与Sb₂O₅反应时的氧化产物为Na₂SO₄，则Na₂S₂O₃与Sb₂O₅计量关系比为___________。
(3)“转化”时控温约50℃的原因是___________。
(4)“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。
(5)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图所示，该电池放电时的工作原理为Na +C_nSbF₆=NaSbF₆+nC，则放电时，石墨电极上的电极反应式为___________。

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：
ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，且﹢3价铁能催化该反应。
ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO2KCl＋O₂。
（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的_______。

（2）写出步骤①的离子反应方程式_________________________________ 。
（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是__________________________________。
（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：________________ 。

（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe³⁺浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：_________________________________________。
（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为______mol。

【推荐2】工业合成氨反应：N₂+3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．
（1）已知1molN₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量．如果将1molN₂和3molH₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_____．
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH₃，则用N₂表示的化学反应速率为_____．
（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N₂的转化率达到最大值
d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f．恒容时体系密度保持不变
（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_____（用编号填写）．
A．v（NH₃）=0.45mol•L^-1•min^-1 B．v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1
C．v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1                    D．v（H₂）=0.01mol•L^-1•s^-1
（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是_____．
A、B、C、D、

【推荐3】“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H₂O (g) ⇌ CO(g)＋H₂(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol
（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H₂O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为________。
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是____。
A．CO的含量保持不变
B．v_正(H₂O)= v_正(H₂)
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如右图)，在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：
   
①缩小容器体积，t₂时到达平衡(用实线表示)；_____
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡(用虚线表示)。______
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：______。
（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为______。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为__g。
   

【推荐1】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：__________________。
(2)已知在一定温度下，
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH₁＝a kJ/mol　平衡常数K₁；
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₂＝b kJ/mol　平衡常数K₂；
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃　平衡常数K₃。
则K₁、K₂、K₃之间的关系是________，ΔH₃＝__________________(用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
（4）高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;
①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	的浓度	能量变化(、、均大于0)
甲	1 和2			放出 热量
乙	1			放出 热量
丙	2 和4			放出 热量

则下列关系正确的是__________。
a.      b.             c.              d.
e.该反应若生成1 ，则放出(热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2 和1 ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。以和为原料合成尿素       。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：       
第2步：……
(1)第1步反应的平衡常数表达式为___________。
(2)第2步反应的热化学反应方程式为___________。
(3)一定条件下的恒容容器中，充入1.5mol 和1mol ，平衡时的转化率为50%，则平衡时___________，已知第2步反应的，测得平衡时容器内总压为3m kPa，则反应的平衡常数___________。
(4)若要提高平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。

【推荐3】杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，是一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产的绿色燃料，在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
(1)已知：Ⅰ.      
Ⅱ.      
Ⅲ.                               
则_________，_________（计算其数值）。
(2)甲醇气相脱水制甲醚（CH₃OCH₃）的反应可表示为：   。
①一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是________
A.CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的浓度比保持不变
B.
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②200℃时向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)发生上述反应，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

达平衡时该反应放出的热量为________kJ，若此时平衡压强为P₀，则该温度条件下，压强平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.64	0.68	0.68

此时，正、逆反应速率的大小关系为：________（填“>”“<”或“=”）。
(3)我国科研团队在CO₂电化学还原反应机理的研究上取得新突破，CO₂电化学还原法中采用TiO₂纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO₂，测得CO₂生成CO的产率接近80%。
①工作电极上主要发生的电极反应为_____________；
②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。