【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K₂FeO₄的流程如下：

（1） K₂FeO₄既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是：_________________________________________。
（2）无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为：__________________。
（3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：_________________________________________。Na₂FeO₄、FeCl₃、NaClO氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。
（4）“过滤”所得滤液中，除OH^－外，一定存在的阴离子为_____________________(填离子符号)。
（5） 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因___________________________。

【推荐2】配平下列方程式：
（1） ____P+____Br₂+____H₂O=____H₃PO₄+____HBr________
（2） ___KMnO₄+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl₂+___Cl₂↑+___H₂O r________
（3）___FeSO₄ + ___H₂O + ___O₂ = ___Fe₂(SO₄)₃ + ___Fe(OH)₃ r________

【推荐3】某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
(1)该反应中被还原的元素是_______，CuS发生氧化反应的实质是_______。
(2)若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。
(3)写出并配平该反应的化学方程式_______。
(4)当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生加下反应：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O→2H₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄。标出上述反应的电子转移数目和方向：_______该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

【推荐1】如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
   
(1)X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。
(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液   ②氯水   ③稀盐酸   ④酸性溶液   ⑤溶液   ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被___________(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为___________。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后取少许滤液于试管中进行实验。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化的方法制备，其原理为，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。____________。

【推荐2】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是___，证明Fe³⁺存在的现象是___。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①___，④___。
(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则此时溶液中的Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___。

【推荐3】按要求完成下列填空：
(1)胆矾的化学式：_______；生石灰的化学式：_______；写出H₂O的空间构型：_______。
(2)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：_______。
(3)炭和浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(4)相同条件下，冰的密度比水小的原因是_______。

【推荐1】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H<0。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________
(2)降低温度，该反应K值___________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________(以上均填增大、减小或不变)。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)。
(5)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v(SO₂)=___________(取近似值)。
(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A．及时分离出SO3气体	B．适当升高温度
C．增大O2的浓度	D．选择高效的催化剂

【推荐2】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)     
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量
（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H_2，请回答
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变                                               b．v(H₂)_正＝v(H₂)_逆　
c．N₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．2 mol NH₃生成的同时有3 mol H—H键断裂            f．NH₃的浓度不再改变
②1)0--10 min内的平均反应速率v(H₂) 是___________mol/L•min；
2)平衡时，NH₃的浓度是____________mol/L；
3)平衡时，N₂的转化率是____________。

【推荐3】在200 ℃，将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol
(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝______ mol/L，c(I₂)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)_____，c(I₂)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。