t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：
(1)该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______ ；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________ 。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______ α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________ 。
a．生成C的速率与消耗B的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的相对平均分子质量不变 d．A的质量分数不再发生变化
(4)若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的
H_____ 0（填“＞”、“=”或“＜”）。
(5)若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________ （填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________ （填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。
(6)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：
按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________ （填“正向”、“逆向”或“不移动）。
2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：(1)该过程用A表示的反应速率为：v(A)=
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)
(3)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）
a．生成C的速率与消耗B的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的相对平均分子质量不变 d．A的质量分数不再发生变化
(4)若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的
H(5)若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会
(6)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：
| A | B | C | |
| 投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
| 投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
更新时间：2018-12-06 11:09:31
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】宋应星《天工开物》载有一种矿石“银矿铅”，该矿石是与辉银矿(主要成分为
)共生的方铅矿(主要成分为
)。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料
和超细银粉，工艺流程如下：
杂质；
②“酸化”过程中会与热的浓盐酸反应生成
(微溶)；在浓盐酸中有
，而与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；
和
可以类似的形成四氰合锌离子。
③
下，
，反应
的平衡常数
。
回答下列问题：
(1)浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是_______ 。
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为_______ ，流程中可重复利用的物质是_______ (填化学式)。
(3)有同学认为在下“溶银”过程可以用浓氨水代替
溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中
的浓度达到
所需要的最小氨浓度解释其原因_______ 。(计算结果保留指数形式，忽略
与
之间的转化)
(4)“酸化”过程中生成的
会威胁人体健康。已知下某车间(空气体积为
)的挥发速率
与时间
有
成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间
浓度结果拟合为如图所示的曲线，则
_______ ，的挥发半衰期(挥发的量首次达到挥发总量的一半的时间)
_______ (填“>”“<”“=”或“不确定”)
；的最高容许浓度为
，则该车间环境_______ (填“是”或“否”)符合国家标准。
)共生的方铅矿(主要成分为)。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料和超细银粉，工艺流程如下：
杂质；②“酸化”过程中
会与热的浓盐酸反应生成(微溶)；在浓盐酸中有，而与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；和可以类似的形成四氰合锌离子。③
下，，反应的平衡常数。回答下列问题：
(1)浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为
(3)有同学认为在
下“溶银”过程可以用浓氨水代替溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中的浓度达到所需要的最小氨浓度解释其原因与之间的转化)(4)“酸化”过程中生成的
会威胁人体健康。已知下某车间(空气体积为)的挥发速率与时间有成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间浓度结果拟合为如图所示的曲线，则的挥发半衰期(挥发的量首次达到挥发总量的一半的时间)；
的最高容许浓度为，则该车间环境
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某实验小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。他们通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)______。
(2)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式：______ 。
(3)该实验探究的是______ 对化学反应速率的影响。
(4)实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大是______ (填实验序号)。
(5)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为
______ 
。
(6)若实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，则tmin末
的物质的量浓度为______ 
。
(7)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：①______ 。②______ 。
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL H2C2O4溶液 | 30mL KMnO4溶液 |
| ② | 20mL H2C2O4溶液 | 30mLKMnO4溶液 |
(1)酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)______。
| A．硫酸 | B．盐酸 | C．硝酸 | D．以上三种酸都可 |
(2)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式：
(3)该实验探究的是
(4)实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大是
(5)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为
。(6)若实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，则tmin末
的物质的量浓度为。(7)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：①
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】根据要求，回答下列问题：
(1)为比较
、
对
分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。通过观察______ （填实验现象），即可得出、的催化效果的差异。有同学提出将
溶液改为
溶液更合理，其理由是______ 
和
（草酸）反应速率的影响，设计实验方案如下：
上述反应的离子方程式为______ ，该实验是探究______ 对反应速率的影响。
(3)工业制硫酸的反应之一为
，在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol
和1mol
在一定条件下充分反应，下图是和
随时间的变化曲线。的平均反应速率为______ 。
（2）A点的
______ 
（填“＞”“＜”或“＝”）。
(1)为比较
、对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。通过观察、的催化效果的差异。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是
和（草酸）反应速率的影响，设计实验方案如下：实验序号 | 草酸溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 |
① |
|
|
② |
|
|
、30mL
、20mL(3)工业制硫酸的反应之一为
，在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol和1mol在一定条件下充分反应，下图是和随时间的变化曲线。
的平均反应速率为（2）A点的
（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【推荐1】CH4重整技术对温室气体的减排具有重要意义，不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。体系内发生了如下反应：
反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) 
= a kJ·mol-1
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：_______。
(1)①断开(或形成)
化学键的能量变化数据如表中所示，则a=_______ 。
②反应Ⅲ是由反应Ⅱ中的生成物转化成H2和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(2)反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数分别记作K1、K2、K3，，则K1=_______ (用含K2、K3，的表达式表达)
(3)T℃时，向2L恒容密闭容器中通入1mol CH4(g)和2mol H2O(g)，仅发生反应Ⅰ，经过10min，反应达到平衡，此时c(CH4)=0.20 mol•L-1。
① 0～10min内，该反应的平均反应速率v(H2)=_______ 。
② 下列表述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______ 。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．反应速率v(CH4)：v(H2)=1：3
D．断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键
(4)已知反应Ⅲ的正反应速率 v=k·c3(CO2) (k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中b=_______ 。
反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) = a kJ·mol-1反应Ⅱ：
反应Ⅲ：_______。
(1)①断开(或形成)
化学键的能量变化数据如表中所示，则a=| 化学键 | H-H | C-O | C=O | C≡O | C-H | O-H |
键能/ | 436 | 326 | 803 | 1072 | 414 | 465 |
(2)反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数分别记作K1、K2、K3，，则K1=
(3)T℃时，向2L恒容密闭容器中通入1mol CH4(g)和2mol H2O(g)，仅发生反应Ⅰ，经过10min，反应达到平衡，此时c(CH4)=0.20 mol•L-1。
① 0～10min内，该反应的平均反应速率v(H2)=
② 下列表述能说明该反应已达化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．反应速率v(CH4)：v(H2)=1：3
D．断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键
(4)已知反应Ⅲ的正反应速率 v=k·c3(CO2) (k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中b=
 |  |  | |
| 1 | 0.01 | 0.01 |  |
| 2 | 0.02 | 0.01 | b |
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解答题-原理综合题
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【推荐2】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________ ；此反应的逆反应△S__________ 0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________ 。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________ 。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________ kJ。
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________ ℃。
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为
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解答题-原理综合题
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【推荐3】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)一定温度下，将2mol
和6mol
置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：
，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下：
①上表中
_________ 
(填“>”或“<”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小关系是_________ (用含“>”“<”“=”的关系式表示)。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为
，k为速率常数。以下说法正确的是_________ (填字母序号)。
A.升高温度，k值增大
B.℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态
C.一定温度下将原容器中的及时分离出来可使v减小
D.合成氨达到平衡后，增大
可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3mol后，平衡_________ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中
的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H_________ 0(填“>”或“<”)。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为_________ 。B点对应的平衡常数K=_________ (保留两位有效数字)
(1)一定温度下，将2mol
和6mol置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： ，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下：| 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 | |
| 30% | 50% | 80% | 80% |
| 35% | 60% | a | b |
(填“>”或“<”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小关系是②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为
，k为速率常数。以下说法正确的是A.升高温度，k值增大
B.
℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态C.一定温度下将原容器中的
及时分离出来可使v减小D.合成氨达到平衡后，增大
可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3mol
后，平衡(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：①该反应的△H
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器Ⅰ中用
表示的反应速率为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知 938K 时平衡常数 K=1.47，1173K 时平衡常数 K=2.15。
(1)该反应的平衡常数表达式为___________ ，是_____________ (填“吸热”或“放热”)反应，理由是_________________________________________________ 。
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，能判断该反应达到平衡的依据是_______________________ 。
A. 容器内压强不变 B. c(CO)不变了 C. FeO 的质量不变 D. 混合气体的密度不变如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”“减小”或“不变”)：
①再通入 CO2，CO2的转化率__________________ ；
②增大容器的体积，混合气体的平均相对分子质量_____________ 。
(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在 t2时达平衡，在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________________ (请 写出两种)。
②如果在 t3时再增加 CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出 t3~t5时间的 v 逆变化曲线。___
FeO(s)+CO(g)，已知 938K 时平衡常数 K=1.47，1173K 时平衡常数 K=2.15。(1)该反应的平衡常数表达式为
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，能判断该反应达到平衡的依据是
A. 容器内压强不变 B. c(CO)不变了 C. FeO 的质量不变 D. 混合气体的密度不变如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”“减小”或“不变”)：
①再通入 CO2，CO2的转化率
②增大容器的体积，混合气体的平均相对分子质量
(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在 t2时达平衡，在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
②如果在 t3时再增加 CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出 t3~t5时间的 v 逆变化曲线。
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【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，回答以下问题：
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为___________ kJ/mol。
(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________ 。
(3)合成氨反应的化学平衡常数表达式为
___________ 。
(4)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值___________ 。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(5)某温度下，若把
与
置于体积为
的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的
，则平衡时氢气的转化率
=___________ (用百分数表示
。能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ 
填字母。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(6)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________ 。
A．
B．
C．
(7)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=—a kJ/mol ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+b kJ/mol②
求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=___________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为
(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：
(3)合成氨反应的化学平衡常数表达式为
(4)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值
(5)某温度下，若把
与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=。能说明该反应达到化学平衡状态的是填字母。a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(6)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)
A．
B． C．(7)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=—a kJ/mol ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+b kJ/mol②
求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=−41 kJ·mol−1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=−73 kJ·mol−1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=−171 kJ·mol−1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：__________________ 。
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①反应的化学方程式为：___________________________ 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________ mol/(L∙min)。
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随
及温度变化关系如图所示：[p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分压，分压=总压×物质的量分数]：
上述反应的逆反应方向是_____________ 反应(填“吸热”或“放热”)；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp=______________ ，提高 
，则Kp_____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、 =3～5，采用此条件的原因可能是___________ 。
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH=−41 kJ·mol−1②C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=−73 kJ·mol−1③2CO(g)
C(s)+CO2(g) ΔH=−171 kJ·mol−1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①反应的化学方程式为：
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：[p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分压，分压=总压×物质的量分数]：上述反应的逆反应方向是
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp=
，则Kp =3～5，采用此条件的原因可能是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】“VHRO”系统（V、H、R、O分别表示相应反应容器中所发生反应的催化剂）是一种净化柴油机尾气中NOx的系统，工作示意图及对应反应热化学方程式如下
（1）反应⑤：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)的ΔH=____ kJ·mol—1。
（2）设计反应④目的是_____________________________________ 。
（3）富氧条件下，控制
比例一定时，将氨气和NO通入装有催化剂的反应容器中发生反应⑤，下图表示在相同反应时间时，测得NO的去除率随温度变化的曲线。请分析温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的可能原因是_______________ （一种即可）。
（4）反应①分两步进行，反应历程如图所示。则第一步反应的化学方程式为____ ；总反应速率由第________ 步（填“一”或“二”）反应决定。
（5）在10L恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) N2O4(g)，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。T℃时，在容器中充入3．2 molNO和2molO2，达到平衡后，NO2的体积分数为
，其中NO2的物质的量为N2O4的4倍。试求O2平衡转化率α(O2）＝___ %，该温度下反应①的平衡常数K＝_________ 。
（1）反应⑤：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)的ΔH=（2）设计反应④目的是
（3）富氧条件下，控制
比例一定时，将氨气和NO通入装有催化剂的反应容器中发生反应⑤，下图表示在相同反应时间时，测得NO的去除率随温度变化的曲线。请分析温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的可能原因是 （4）反应①分两步进行，反应历程如图所示。则第一步反应的化学方程式为
（5）在10L恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) N2O4(g)，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。T℃时，在容器中充入3．2 molNO和2molO2，达到平衡后，NO2的体积分数为，其中NO2的物质的量为N2O4的4倍。试求O2平衡转化率α(O2）＝
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适中
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【推荐2】氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)在一定条件下，
和
反应生成0.2mol
，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：___________ 。在下图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________ 。
(2)将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中5min后达到化学平衡，测得的浓度为0.2mol/L，这段时间内用的浓度变化表示的反应速率为___________ mol/(L•min)。
(3)理论上，为了提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________ (写出一条即可)。
(4)下图是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是___________ 。
A．图中a点，容器内
B．图中b点，
C．400~530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
(5)在固定体积的密闭容器中，进行反应：
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①
___________ 
(填“>”“=”或“<”)。
②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol和3mol并发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的
，则的转化率
___________ 。
(1)在一定条件下，
和反应生成0.2mol，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：(2)将
和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中5min后达到化学平衡，测得的浓度为0.2mol/L，这段时间内用的浓度变化表示的反应速率为(3)理论上，为了提高
的平衡转化率，可以采取的措施是(4)下图是某压强下
和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是A．图中a点，容器内
B．图中b点，
C．400~530℃，Ⅱ中
的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大(5)在固定体积的密闭容器中，进行反应：
其平衡常数K与温度T的关系如下表：| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K |  | | |
(填“>”“=”或“<”)。②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol
和3mol并发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的，则的转化率
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适中
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【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ•mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ•mol-1
总反应的ΔH=___________ kJ•mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ___________ (填标号)。
A.
B. 
C.
D. 
(2)合成总反应在起始物
3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下，x(CH3OH)与压强的关系(x(CH3OH)～p)和在p=5×105Pa下，x(CH3OH)与温度的关系(x(CH3OH)～t)分别如图所示，请回答下列问题：
①图中对应等压过程的曲线是___________ ，判断的理由是 ___________ 。
②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=___________ (保留两位有效数字)，反应条件可能为 ___________ 。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ•mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ•mol-1
总反应的ΔH=
A.
B. C.
D. (2)合成总反应在起始物
3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下，x(CH3OH)与压强的关系(x(CH3OH)～p)和在p=5×105Pa下，x(CH3OH)与温度的关系(x(CH3OH)～t)分别如图所示，请回答下列问题： ①图中对应等压过程的曲线是
②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=
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