设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数为 2 NA |
| B．含 NA 个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA |
| C．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA |
| D．4.0 g CO2 气体中含电子数目为 2 NA |
更新时间：2018-12-20 22:23:04
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单选题
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适中
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【推荐1】设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A． 乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 |
B． 分子中含有的共价键数目为 |
C．标准状况下， 二氯甲烷所含分子数为 |
D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成 ，则电路通过电子 |
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【推荐2】实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略
在水中的溶解)。下列说法错误的是。
在水中的溶解)。下列说法错误的是。| A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物 | B．“溶液2”中的溶质只有 |
| C．混合物中硫元素的质量分数约为38％ | D．反应②能生成标准状况下 |
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【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．常温常压下，18g水含有的电子数为 |
B．在1mol/L的NaCl溶液中， 的数目为 |
| C．16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子 |
D．足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为 |
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适中
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【推荐2】NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA |
| B．一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NA |
| C．常温常压下，22.4LSO2 中含有的分子数小于 NA |
| D．6.4gCaC2 中所含的共价键数为 0.2NA |
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【推荐3】设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是| A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 |
| B．1molCH4 与4molCl2反应生成的CCl4分子数为 |
C．1mol CnH2n+2分子结构式中 键数为(3n+2) |
| D．标准状况下，2.24L苯含有的C-H共价键数为0.6 |
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【推荐1】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为NA |
| B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2NA |
C． 和 充分反应，产物中含 原子数为2NA |
D．78g苯和立方烷( )的混合物中，C-H键数目为6NA |
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适中
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，将22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制氯水，氯水中含氯微粒总数为2NA |
| B．0.1 mol FeCl3与水充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA |
C．标准状况下，1个氧气分子体积为 |
| D．标准状况下，22.4 LCO和CO2混合气体中分子数为NA |
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为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
溶液中滴加
溶液至中性，所得溶液中
的数目小于0.1
的分子数为0.1
中的分子数目小于
晶体所含离子总数为2
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解题方法
【推荐1】室温下，下列说法正确的是
| A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 |
| B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 |
| C．将10 mL pH=3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 |
D．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大 |
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【推荐2】借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是
A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO ) |
| B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大 |
| C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果 |
| D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致 |
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可以大量存在的体系：
、
、
的溶液
：
、
、
、
、
