题型：单选题
难度：0.65
引用次数：576
题号：7417203
下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是
| A．混合物中各组分的浓度改变 |
| B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的百分含量改变 |
| D．混合体系的压强改变 |
更新时间：2018-12-26 23:14:16
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【推荐1】前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 
CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是| A．通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4 |
| B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止 |
| C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率 |
| D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好 |
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【推荐2】下列有关：
△H＜0，平衡体系分析正确的是
△H＜0，平衡体系分析正确的是A．断裂1mol  中的共价键所需能量大于断裂2mol  中的共价键所需能量 |
| B．1mol平衡混合气体中含2mol N原子 |
| C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 |
| D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 |
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反应，为提高
(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深
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【推荐1】只改变一个影响因素，下列关于化学平衡说法错误的是
| A．平衡常数改变后，化学平衡一定发生移动 |
| B．化学平衡移动后，平衡常数不一定改变 |
| C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 |
| D．正反应速率大于逆反应速率，平衡一定正向移动 |
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解题方法
【推荐2】将1molSO2和1molO2在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：
，反应
后测得
浓度为0.8mol/L，下列说法不正确 的是
，反应后测得浓度为0.8mol/L，下列说法A．反应开始后的内用 表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 |
| B．反应到时的转化率为20% |
| C．反应到时容器内气压与反应前气压之比为4：5 |
| D．反应到时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02 mol·L-1·s-1 |
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【推荐3】T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
| A．反应开始至a点时υ(H2O)=1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的∆H>0 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol-2 |
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【推荐1】甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为
△H＜0。将2 mol H2和1 mol CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是
△H＜0。将2 mol H2和1 mol CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是| A．若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的 |
| B．容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态 |
| C．若平衡状态1中再充入a mol CH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小 |
| D．若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的 |
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解题方法
【推荐2】合成氨反应：
，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是
，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是A． 时升高了温度 |
B． 时恒压条件下加入了惰性气体 |
C． 时增大了压强 |
D．、、 三个时刻中时 的百分含量最低 |
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，当加入NaOH溶液后颜色变浅
