【推荐1】不能用平衡移动原理解释的事实是

A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深

B．硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以

C．合成氨时选择加压作为反应条件

D．对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体

【推荐2】在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g)       △H<0。下列有关说法正确的是

A．该反应在常温下不能自发进行

B．达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动

C．达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快

D．达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动

【推荐3】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．反应，压缩容器体积后红棕色加深

C．合成氨工业使用高压以提高的产量

D．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

【推荐1】根据如图有关图像，说法正确的是

2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)∆H	2N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H<0	CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-43kJ/mol
I	II	III

A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图II知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小

C．由图II知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D．图III表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线

C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a

【推荐3】用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图像为（　　）

A．

B．

C．

D．

【推荐1】在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，
③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量

A．①③

B．②③

C．③④

D．①④

【推荐2】已知反应，A的转化率R_A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是

A．正反应吸热，

B．正反应吸热，

C．正反应放热，

D．正反应放热，

【推荐3】某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图像如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是

A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值

B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1

C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间

D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之间