【推荐3】自然界中许多元素存在“共生”现象，如铜与锌、磷与砷等。回答下列问题：
(1)基态锌原子核外能量不同的电子有_______种；锌的第二电离能I₂(Zn)小于铜的第二电离能I₂(Cu)，其原因是_______。
(2)已知次磷酸H₃PO₂为一元弱酸，其酸根的VSEPR构型为_______。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(4)砷化镉的晶胞结构如图，As为面心立方最密堆积，Cd占据As围成的_______空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图①和②位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)

【推荐1】氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿()为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)制备时，发生的主要反应为。
①光气()分子中碳原子的杂化方式为_______，光气分子的空间结构是_______。
②的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是由于_______。
(3)氨解制备氮化铬：先将装入石英舟，再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相粉末。氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的数目为_______，若其密度为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则的晶胞边长a=_______(列出计算式)nm。

【推荐2】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)₅；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃＋CO＋NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，基态铁原子的价电子排布式为_______。
(2)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是_______，Fe(CO)₅在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为_______。
(3)配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型有_______。
(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_______，面心立方堆积(铁原子在面对角线方向相切)与体心立方堆积(铁原子在体对角线方向相切)的两种铁晶体的密度之比为_______(写出已化简的比例式即可)。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO₂作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为____。第四电离能Ⅰ₄(Co)比Ⅰ₄(Fe)小，是因为____。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是___。
(3)乙炔(C₂H₂)分子中σ键与π键的数目之比为____。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF₄等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF₄中阴离子的空间构型是___。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有___。
(5)Li₂S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数acm。

①S^2-的配位数为____。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，Li₂S的晶胞密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)①铜元素位于周期表中_______区。Cu²⁺离子的价层轨道表示式为_______。
②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

电离能/KJ/mol	I1	I2	I 3	I4
Mn	717.3	1509.0	3248	4940
Fe	762.5	1561.9	2957	5290
Co	760.4	1648	3232	4950

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是_______。
③实验室可用赤血盐K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺离子，在赤血盐中铁元素的化合价为_______，中心离子的配位数为_______。
(2)利用反应：X+C₂H₂+NH₃→Cu₂C₂+NH₄Cl(未配平)可检验乙炔。
①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为_______，碳原子的杂化方式为_______；NH空间构型为_______(用文字描述)。
(3)①下列三种化合物a.AlCl₃   b.NaCl   c.Al₂O₃沸点由高到低依次是_______(填编号)，其原因是_______。
②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm³(不必计算出结果)。

【推荐2】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为____________________，有__________个未成对电子。
(2)已知镍与铜的第二电离能分别为I_Ni＝1753 kJ·mol^－1，I_Cu＝1958 kJ·mol^－1，I_Cu>I_Ni的原因是______________________________________________________________________。
(3)Ni^2＋常与丁二酮肟()形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①熔点大小：A_________(填“＞”或“＜”)B，其原因是____________________________。
②Ni^2＋与丁二酮肟之间形成的化学键称为__________。
③A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
(4)硝酸镍[Ni(NO₃)₂]常用于有机化学合成中，阴离子的空间构型为__________。
(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示。阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶体的密度ρ＝_________g·cm^－3(列出计算式即可)。

【推荐3】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。
（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（2）常温下，配合物Fe(XZ)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)₅ 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)₅的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。
（3）XZM₂分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM₂分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。

（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。

【推荐1】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是______．
a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b.1个H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图1所示)，每个平面上下两侧最多可存10个H₂分子．分子中C原子的杂化轨道类型为______，C₁₆S₈中σ键与π键之比为______，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是______。

②氨硼烷化合物(NH₃BH₃)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式_____；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是___(写结构简式)。
③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图)的结构相似，该晶体储氢后Cu：Au：H为______。

④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度ag·cm^-3，则晶胞的体积为______________cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加 德罗常数)。