【推荐1】在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)+4HF(g)SiF₄(g)+2H₂O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，(     )

A．2v(正、HF)=v(逆、H2O)	B．v(H2O)=2v(SiF4)
C．SiO2的质量保持不变	D．反应物不再转化为生成物

【推荐2】工业上利用焦炭与水蒸气生产H₂的反应原理为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH＞0；CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H₂的日产量，下列措施中不可取的是（       ）
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度

A．①③⑤	B．②④⑥
C．②③⑤	D．①④⑤⑥

【推荐3】已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．、、平衡混合气加压后颜色变深

B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率

【推荐2】可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，则下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中c+d＞a+b

D．达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动

【推荐3】下列实验结果不能达成相应实验目的的是

	A	B	C	D
目的	探究温度对平衡移动的影响	比较元素的非金属性	探究△H与反应历程的关系	探究气体体积与的分子数的关系
实验方案	2NO2(g)N2O4(g) △H<0			电解水(添加稀硫酸)
结果	左侧气体颜色加深，右侧气体颜色变浅	烧瓶中产生气泡，试管中出现浑浊	测得△H=△H1+△H2	H2与O2的体积比约为2∶1

A．A

B．B

C．C

D．D