已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g) =QkJ/mol ,在密闭容器中进行,表示反应在不同时间t ,温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则
A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,Q>0 |
B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,Q>0 |
C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,Q<0 |
D.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n>x ,Q<0 |
更新时间:2019-02-19 20:13:29
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【推荐1】根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
A | 比较和的水解常数 | 分别测等浓度的和溶液的pH,后者大于前者 | |
B | 比较Cl、Br、I的非金属性 | 向NaBr溶液中加过量氯水,再加入淀粉KI溶液,先变橙色,后变蓝色 | 非金属性: |
C | 探究温度对化学平衡的影响 | 加热溶液,溶液变为黄绿色,再冷却,溶液由黄绿色变为蓝绿色 | 是吸热反应 |
D | 证明某钠盐的成分 | 向该钠盐中滴加浓盐酸,并将产生的气体通入品红溶液,品红褪色 | 该钠盐一定为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯,有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是
温度(K) | 化学平衡常数 | |
Ⅰ. C2H5OH(g)⇌C2H4(g)+H2O(g) | Ⅱ. 2C2H5OH(g)⇌C2H5OC2H5(g)+H2O(g) | |
500 | 3.2 | 0.80 |
700 | 7.7 | 0.14 |
900 | 12.3 | 0.12 |
A.升高温度,反应Ⅰ的速率加快,反应Ⅱ的速率减慢 |
B.通过改变温度和压强均能促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ |
C.降低温度使C2H5OC2H5(g) ⇌2C2H4(g)+H2O(g)平衡逆向移动 |
D.500K,C2H5OC2H5(g)⇌2C2H4(g)+H2O(g)的化学平衡常数为5.6 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】对于反应 ,下列说法正确的是
A.该反应在高温条件下才能自发进行 |
B.升高温度,在平衡移动过程中,v逆大于v正 |
C.增大M的浓度,反应速率加快,平移常数也增大 |
D.增大压强,平衡向正反应方向移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】已知反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H<0,在一定温度和压强下,该反应于密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )
A.增大压强,n(CO2)增加 |
B.更换高效催化剂,CO的转化率增大 |
C.升高温度,K增大 |
D.充入一定量的氮气,n(H2)不变 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列叙述与图像相符的是
A.图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3 |
B.图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 |
C.图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g),在容器中充入1molA和1molB,经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化,可知反应ΔH>0 |
D.图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化,可知E点v(逆)>v(正) |
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适中
(0.65)
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【推荐2】在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有如图所示的关系曲线,根据如图下列判断正确的是( )
A.p3>p4,y轴表示A的物质的量分数 |
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,C一定是有颜色的气体 |
C.p3<p4,y轴表示平衡常数K |
D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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