【推荐1】CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.2kJ/molK₁
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₂=+165.0kJ/molK₂
(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_________，K=________(用K₁、K₂表示)
(2)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。
(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H₂物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中合适的是___________。

A．800℃，0.1Mpa	B．800℃，0.9MPa
C．600℃，0.1Mpa	D．1000℃，1.5MPa

(4)①恒温恒压下，向容器中加入2molCH₄、2molCO₂以及催化剂进行催化重整反应，此时压强为pPa，一段时间后达到平衡时，CO₂的转化率是50%，其平衡常数Kp为___________。(对气相反应，用组分平衡分压表示化学平衡常数，记作Kp)
②恒温恒压条件下，向①容器中再充入3molCH₄、3molCO₂，下列说法正确的是___________。
A．充入反应物瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变
B．平衡时，正反应速率和逆反应速率都比原平衡时候快
C．CO、H₂的量增多，平衡时CO、H₂的量是原平衡的2.5倍
D．平衡时，气体平均摩尔质量是原平衡的2.5倍
(5)工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液PH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8)

【推荐2】2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO₂的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯(C₂H₄)的反应为：2 CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H， 该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₁ = +41.3 kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) ∆H₂ = -210.5 kJ·mol^-1
(1)△H=_______kJ/mol，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n(H₂)：n(CO₂)=x]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。据图判断：

①a_______3(填“>”、“<”或“=”)
②K_M_______K_N(填“>”、“<”或“=”)
③理由是_______。
Ⅱ.以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]。主要反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。
(3)T ℃时，若向容积为2 L的密闭容器中加入3 mol NH₃和1 mol CO₂，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数K=_______。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1 mol CO₂和1 mol H₂O，NH₃的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
①单位时间内生成1 molCO₂(g)同时消耗了1 molCO(NH₂)₂(s)
②混合气体的压强不变
③混合气体的密度保持不变
④2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)
⑤平衡时c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)=2：1：1
⑥断裂6 molN-H键同时断裂2 molO-H键

【推荐1】电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
(1)微型纽扣电池总反应为，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为______，正极的电极反应式为______。
(2)甲醇(CH₃OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1×10³mole^-，消耗标准状况下的O₂______m³。
(3)ClO₂是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，简易装置如图所示：

若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的______电极(填字母)，阳极产生ClO₂的电极反应式为______。

【推荐2】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH₃时该反应放出的热量为______kJ；

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定温度下，将3molH₂和1molN₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH₃)=0.4mol/L，则O至5min时(N₂)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；
(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲甲SO₄^2－向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。

【推荐1】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
Ⅰ.煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生产CH₄。
已知：
① CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
② C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式____________________ 。
Ⅱ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示：

回答下列问题：
（1）①用甲烷燃料电池作为电化学降解NO₃^-装置的直流电源时，应将A与_____相连（填a或b，下同）B与_____相连。阴极反应式为_____________。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜的两侧电解液的质量变化差（ Δm_左- Δm_右）为________g。
（2）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________ 、_________。
（3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则图二电解池中理论上Pt最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

【推荐2】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）， △H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。

【推荐1】二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO₃、SiO₂、FeCO₃以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO₃溶解的离子方程式为_______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______，除铁的过程中，应该先加_______(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是_______。
(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO₂，写出电解过程中阳极电极反应式：_______

【推荐2】如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备火箭燃料肼(N₂H₄)。
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)       △H₁=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)        △H₂=-534.0kJ•mol^-1
③2NO₂(g)N₂O₄(g)        △H₃=-52.7kJ•mol^-1
气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为______。
(2)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₁℃时4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.00	13.20	12.50	12.50

①0～10min时，v(NO₂)=______MPa/min。
②T₁℃时，该反应的平衡常数K_x=______(提示：K_x为以物质的量分数表示的平衡常数)。
(3)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)       △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)______。

(4)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了CO₂与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。

①该装置中的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的阴极反应的化学方程式为______。

【推荐3】合理应用和处理含氮的化合物，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题:
(1)在紫外光照射的条件下，氯气与偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]可快速反应，偏二甲肼转化为CH₃OH和N₂，该反应的化学方程式为______________________________。
(2)连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。25℃时，连二次硝酸的电离常数K_a1＝6.17×10^-8，K_a2＝2.88×10^-12
①25℃时0.1mol・L^-1NaHN₂O₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
②25℃时向0.1 mol・L^-1连二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，当溶液的pH＝10时，C(N₂O₂^2-)/ C(H₂N₂O₂)=________。
(3)亚硝酰氯可由NO与Cl₂反应制得，反应原理为2NO(g)+ Cl₂ (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl₂) ＝2:1把NO和Cl₂充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，NO的平衡转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。
②M点时容器内NO的体积分数为____。
③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的平衡常数Kp=____________，(用含P的表达式表示)。
(4)工业上电解NO制备NH₄NO₃可以变废为宝，其工作原理如图所示、电解时阳极反应式为___________,为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，物质A化学式为__________。