0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,滴定曲线如下图,下列说法正确的是( )
A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 |
B.两者恰好中和时,溶液的pH=7 |
C.达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) |
D.当滴入盐酸达40 mL时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) |
18-19高二下·广西南宁·期中 查看更多[4]
更新时间:2019-05-08 12:56:04
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【推荐1】用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.测定中和热 | B.实验室制乙烯 | C.测定锌与稀硫酸的反应速率 | D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】一定条件下,利用浓溴水与苯酚反应,可测定工业废水中苯酚的含量(其他杂质不与浓溴水反应)。实验步骤如下:
①用酸式滴定管准确量取20.00mL待测废水于100mL锥形瓶中;
②向锥形瓶中迅速加入过量的浓溴水,塞紧瓶塞,振荡;
③打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入过量的溶液,塞紧瓶塞,振荡;
④滴入2~3滴指示剂,再用标准溶液滴定至终点,消耗溶液,发生反应:;
⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验,重复上述步骤,消耗溶液。
对于上述实验,下列做法正确的是
①用酸式滴定管准确量取20.00mL待测废水于100mL锥形瓶中;
②向锥形瓶中迅速加入过量的浓溴水,塞紧瓶塞,振荡;
③打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入过量的溶液,塞紧瓶塞,振荡;
④滴入2~3滴指示剂,再用标准溶液滴定至终点,消耗溶液,发生反应:;
⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验,重复上述步骤,消耗溶液。
对于上述实验,下列做法正确的是
A.酸式滴定管查漏时,需转动旋塞进行二次检查 |
B.酸式滴定管润洗后,将管内废水从滴定管上部倒入废液缸中 |
C.步骤④中用酸式滴定管盛装标准溶液 |
D.滴定实验进行时,眼睛注视滴定管上的刻度 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
B.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
C.P点时恰好完全中和,溶液呈中性 |
D.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。下列说法不正确的是( )
A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂 |
B.若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6-10-8)mol/L |
C.沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少 |
D.点D对应溶液中存在关系:c(N)>c(Na+)>c(HN3) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
下列说法正确的是
HF | HClO | |
A.等物质的量浓度的三种溶液的pH大小关系: |
B.的电离方程式为 |
C.向NaClO溶液中通入适量,漂白性增强的原因是 |
D.等浓度的NaF和混合溶液中存在 |
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单选题
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适中
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【推荐1】在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液可以得到该物质固体的是
A.氯化铝 | B.碳酸氢钠 | C.高锰酸钾 | D.硫酸钠 |
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适中
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名校
【推荐2】对于下列实验事实的解释,不合理 的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发,HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na | 得电子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大,氧化性越强 |
D | 钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓 | 羟基中氢的活泼性:H2O> C2H5OH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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