【推荐1】某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A．用量筒量取盐酸

B．用试纸测出某溶液为

C．可用酸式滴定管量取溶液

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为

【推荐2】下列装置不能正确完成相关实验是（       ）

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表测量锌与 硫酸的反应速率	用标准盐酸溶液测 定NaOH溶液的浓度	测定中和热	铁的吸氧腐蚀实验

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常温下，向 20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

B．当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

C．当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)

D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)

【推荐3】下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

【推荐1】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10mol·L^-1H₂C₂O₄(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．H2C2O4属于二元弱酸

B．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

C．图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D．图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

【推荐2】为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知10^0.8≈6.3，下列说法正确的是

A．滴定过程中逐渐增大

B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10

C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大

D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

【推荐3】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．图①表示不同压强对反应体系3X(g) 2Y(g)+Z(s)中X体积分数的影响

B．图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图③中的线条2表示放热反应2H2O2=2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程

D．图④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线

【推荐1】常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B⁺的分布系数δ随滴加盐酸体积V_HCl的变化关系如图所示。已知B⁺的分布系数。下列叙述正确的是

A．BOH的电离常数Kb=1.0× 10-6

B．滴定时，可以选择甲基橙作指示剂

C．滴定过程中，水的电离程度： n<m<p

D．n点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)>c(B+)> c(BOH)

【推荐2】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．滴定终点时，溶液中

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−5

D．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L−1

【推荐3】0.1mol/LNH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)	B．c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)	D．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)