【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)简化的氯离子的电子排布式：___________，P原子的价层电子轨道表示式：___________，基态Cu原子的电子排布式为：___________
(2)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________。
(3)PO离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。

【推荐3】碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN^-、CN^-、F^-等形成很多配合物。
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
（2）已知(CN)₂是直线形分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。
（3）配合物K₄[Fe(CN)₆]中不存在的作用力是__（填序号）。
A.极性键          B.离子键        C.非极性键        D.配位键
（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。
（5）已知乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。

【推荐1】火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题：
(1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数可能的代数和为_______。
(3)基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________；与具有相同的核外电子排布，小于，原因是___________。
(4)元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能()。MgO的Born-Haber循环(原理为盖斯定律)如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol(取正值)。

【推荐2】乙炔和丙烯腈是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸()在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
(1)的基态核外电子排布式为_______。元素在周期表中的位置为_______。
(2)基态N原子第一电离能比基态O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)
(3)的分子构型为_______。
(4)每个丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型有_______。
(5)丙烯腈分子中含键的物质的量为_______。
(6)丙烯腈分子中共面的原子数目最多为_______。

【推荐3】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O2-____Na+	NaCl____Si	H2SO4____HClO4

【推荐2】（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为 (已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。
（2）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是_________。
（3）下列有关说法正确的是______________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
（4）含有Cu²⁺ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。
（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。

已知：该晶体密度为ρg·㎝^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。
①该晶体的化学式为______________。
②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。

【推荐3】根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：
(1)C、N、O三种元素电负性由大到小排序_______，第一电离能由小到大排序_______；
(2)①O^2-，②Al³⁺，③Cl^-，④Ca²⁺的半径由大到小排列为：_______(用序号表示)；
(3)元素非金属性Cl_______S(填“>”或“<”)，请举例证明：_______(可用方程式或客观事实回答)；
(4)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：_______。