【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：

W	X	Y
	Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
（4）用电子式表示WY₂的形成过程___。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式___。

【推荐2】(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强___________ 。
(2)羟胺(H₂NOH)是NH₃的衍生物，各原子均满足稳定结构，H₂NOH的电子式是___________。
(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是___________。

【推荐3】完成下列小题
(1)写出“纯碱”的化学式___________。
(2)写出AlCl₃在水中的电离方程式___________。
(3)写出NH₃的电子式___________。
(4)将氯气通入冷的石灰乳中的化学反应方程式___________。

【推荐1】I.有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种酸。
(1)0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，c(H^＋)由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
(2)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液分别与相同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
(3)将c(H^＋)相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的10倍，则稀释后三种酸溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)Ur^-(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)(37 ℃时，K_a=4.0×10^-6) ，
②NaUr(s) Ur^-(aq)＋Na^＋(aq)
(4)37 ℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为_______。
(5)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol·L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol·L^-1，该病人尿液的c(H^＋)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】现有下列五种溶液：盐酸、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH。回答下列问题：
（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L^-1的NH₃· H₂O溶液x L、0.01 mol·L^-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y___x(填“>”“<”或“=”)。
（2）H⁺浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH₃COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH₃COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH₃COOH
④反应过程的平均速率CH₃COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH₃COOH溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH₃·H₂O和NH₄HSO₄溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。
   
（4）室温下，向0.01mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na⁺)+c(NH₄⁺)___2c(SO₄^2- )(填“>”“=”或“<”)；用NH₄HSO₄与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)
（5）25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

【推荐3】(1) 25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	4.0×10-8

回答下列问题：
①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
③在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^- + H⁺△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸       b.加热c.加水稀释至0.010mol/L       d.加入少量冰醋酸             e.加入少量氯化钠固体
④常温下，0.1mol/L的CH₃COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a.c(H⁺) b. c.c(H⁺)c(OH^-) d.
⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)____醋酸溶液水电离出来c(H⁺)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H₂O ⇌ H⁺+OH^-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。
a.向水中加入NaOH固体            b.向水中加入NaHSO₄固体c.加热至100℃        d.向水中通入CO₂气体
(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

【推荐1】砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
(1)写出基态原子的核外电子排布式___________。
(2)原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
(3)熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。

【推荐3】回答下列问题
(1)元素基态原子的核外电子排布式为____________；属于____________区
(2)基态原子中，电子占据的最高能层符号为____________，该能层具有的原子轨道数为____________．
(3)21号元素为：____________（填元素符号），属于____________族．
(4)原子序数为____________，其核外M层电子的排布式为____________．
(5)某元素原子的能级上有一个未成对电子，该元素为____________（填元素符号）．
(6)第二周期中第一电离能在B和N之间的元素有____________种．
(7)的价电子排布图为____________．

【推荐1】数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等
目前空气的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)
(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)
(3)H₂O中心原子的杂化方式及分子构型为______
(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH₄的是______(填字母序号)

(5)根据NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

【推荐2】氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。

(1)基态原子的电子排布式为_______，位于元素周期表中_______区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。
(2)氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有_______、_______，该分子中有_______个键。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(4)原子的第一电离能比原子的_______（填“大”或“小”），其原因是_______。
(5)氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为_______，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是_______。

【推荐3】碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨等，24g 金刚石中含有_______个碳碳单键。碳元素也能形成多种化合物，在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 _______。
(1)工业制镁时，电解 MgCl₂ 而不电解 MgO 的原因是 _______。
(2)BeCl₂ 熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测 BeCl₂ 晶体为 _______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl₂ 熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr₂。