下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.Na与水反应时,增加水的质量 |
B.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 |
C.实验室制氢气时,将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应 |
D.在工业合成氨反应中,温度一定、容器体积一定时,增加氮气的量 |
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更新时间:2019-06-13 00:06:14
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】氢能的快速发展有利于我国碳达峰、碳中和目标的实现。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH,该反应过程中的能量变化如图:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应 |
B.途径(I)的活化能E=E4-E1 |
C.途径(II)与途径(I)相比既加快了反应速率又提高了CH3OH的平衡转化率 |
D.途径(I)与途径(II)相比焓变不会发生变化 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验方案(夹持装置已略)能达实验目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 分离酒精和水 | 比较Mg、Al 金属性的强弱 | 探究浓度对 化学反应速率的影响 | 制备乙酸乙酯 |
实验方案 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】已知反应:2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0),其反应机理如下:
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1 快反应;
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2 慢反应。
下列说法正确的是
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1 快反应;
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2 慢反应。
下列说法正确的是
A.NOBr2是该反应的催化剂 |
B.该反应的速率主要取决于反应① |
C.△H=△H1+△H2 |
D.恒容时,增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞增加,加快反应速率 |
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适中
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【推荐2】利用下列仪器、装置及药品不能达到实验目的的是
A.探究浓度对化学反应速率的影响 | B.将化学能转化为电能 |
C.SO2的性质实验 | D.实验室制备NH3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是
编号 | 实验内容 | 实验目的或实验结论 |
① | 向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4) |
② | 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加lmL 0.1mol/L KI溶液,有黄色沉淀生成。 | 验证AgCl的溶解度比AgI大 |
③ | 向KI溶液中滴入CuSO4溶液,有白色沉淀生成,但无气体产生,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色。 | 说明白色沉淀可能为CuI |
④ | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。 | 的研究浓度对反应速率的影响 |
⑤ | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察是否分层 | 区别植物油和矿物油 |
⑥ | 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A.①②⑥ | B.②③⑤ | C.②③④⑥ | D.①②③⑤ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】工业制备硫酸接触室的反应2SO2+O22SO3+Q,下列说法正确的是( )
A.生成的SO3在吸收塔中用水吸收 |
B.分离出SO3对正反应的反应速率影响大 |
C.接触室中装配热交换器来充分利用能源 |
D.工业上选择高压、低温做到又快又好 |
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单选题
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适中
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【推荐2】工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为:
NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),
烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是
NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),
烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应 |
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮 |
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 |
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 |
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