【推荐1】焦锑酸钠(NaSbO₃·3H₂O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:

已知：i.Sb₂O₃、As₂O₃部分性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	升华/℃
Sb2O3	655	1550	400
As2O3	275	457	193

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na₂S溶液
iii.Na₂SbO₄不溶于水；NaSbO₃﹒3H₂O既不溶于水，也不溶于酸。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)
a.655℃          b.400℃          c.275℃        d.193℃   
(2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na₂S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb₂O₃转化为Na₃SbS₃的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”时所用H₂O₂的电子式为___________，氧化产物为Na₃SbO₄和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)
(5)As₂O₃对应的酸为H₃AsO₃，测得某工业酸性废液中含H₃AsO₃和Fe²⁺，其浓度如表：

物质	H3AsO3	Fe2+
浓度/g·L-1	0.378	0.840

已知:iV.K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)=5.70×10^-21。   
V.H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。
根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO₄^3-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

【推荐2】卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
   
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1   生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6﹡
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

﹡Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)3沉淀除去
表2     原料价格表

物质	价格/（元·吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是____________，其作用是_________________；
（2）在步骤③中加入的试剂应是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________________；
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

【推荐3】碳酸亚铁()是生产补血剂的重要原料，制取过程中涉及以下实验。
实验一：为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验
   
已知：气体甲、气体乙均为短周期元素的单质。
请回答：
(1)化合物X含有的元素为___________(写元素符号)，化合物A的化学式为___________。写出A溶于足量稀硝酸的化学反应方程式为___________。
实验二：如图装置利用实验一所得溶液B制取(白色固体，难溶于水)：
   
装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向溶液()通入一段时间至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请回答：
(2)丙装置的反应仪器名称是___________。试剂a是___________。
(3)向溶液通入的目的是___________。
(4)常温下，向溶液()通入一段时间至时溶液中___________(已知的，)。
(5)丙装置中制取的离子方程式为___________。
(6)检验溶液B中的金属阳离子可选用下列哪些试剂___________。

A．酸性高锰酸钾溶液	B．NaOH
C．	D．KSCN

(7)100mL0.8mol/LB溶液完全反应，最终得到8.2克固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。

【推荐2】硫酸锰(MnSO₄·H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式_______。
(2)加入H₂O₂的主要目的是_______。
(3)利用氨水调节溶液的pH范围在_______之间，“滤渣2”的成分为_______。
(4)“除杂”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(5)“沉锰”反应的离子方程式_______。
(6)由图象可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO₄·H₂O晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO₄·H₂O用标准BaCl₂溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。

【推荐3】门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(₃₂Ge)，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
   
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________。
(2)①，使精硫锗矿在氛围中升华的原因是___________。
②还原时发生反应：_______________________________________________________。配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目______________。
③比较键角：___________(选填编号)。其原因是___________。
A．>       B．<       C．=
(3)酸浸时温度不能过高的原因是___________。氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，相应的化学方程式为___________。水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。
(4)与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(选填编号)。

   

A．n点与p点对应的相等

B．q点无沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

D．加入可以使溶液由n点变到m点

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO₄、较多的 Cu²⁺和少量的  Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(流程图中无需填写)
   
（1）试剂①为____，操作⑥名称为_______  和洗涤，其中洗涤的操作方法是_______________。为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：__________。
（2）试剂⑤的化学式为_____，所发生的化学方程式为___________________________。
（3）对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发结晶（余热蒸干）获得FeSO₄·7H₂O，原因是_____、________。（说出两点原因）

【推荐2】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂ 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________。
（2）固体混合物B的组成为__________、__________。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________________________________↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是___________、__________、过滤、洗涤和干燥。

【推荐1】实验室采用MgCl₂、AlCl₃混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。

【推荐2】保险粉Na₂S₂O₄大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。

已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=NaHSO₃或Na₂S₂O₄ +O₂+H₂O =NaHSO₃+NaHSO₄。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO₂气体。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。
(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 ______；生成Na₂S₂O₄的离子方程式为______。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 ______(填序号)。
A.可用硝酸和BaCl₂溶液检验制得的Na₂S₂O₄中是否混有NaHSO₄
B.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1
C.用N₂排尽装置内的空气，有利于提高 的Na₂S₂O₄纯度
D.得到Na₂S₂O₄固体后可用甲醇洗涤
(4)测定产品中Na₂S₂O₄质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol·L^-1的标准I₂溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I₂溶液。实验过程中涉及的反应：Na₂S₂O₄+2HCHO+H₂O =NaHSO₃·HCHO+NaHSO₂·HCHO；NaHSO₂·HCHO+2I₂+2H₂O= NaHSO₄+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______ ，产品Na₂S₂O₄ (M=174g·mol^-1)的质量分数为 ______% (保留一位小数)。
(5)探究Na₂S₂O₄的性质。隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解是到固体产物Na₂SO₃，Na₂S₂O₃和SO₂，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)

【推荐3】四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO₂，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。

(1)仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b的作用是__________________。
(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。
(3)装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装 置 G 的作用是____________。
(4)装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。
(5)实验过程中。当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。
(6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。