335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol
催化脱氢的反应过程如下：
反应1：
反应2：
测得
和
的产率
和
（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） 
催化脱氢的反应过程如下：反应1：
反应2：
测得
和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） | A．使用催化剂能改变反应历程 |
B．更换催化剂后 、 也会随之改变 |
| C．8h时，反应1、2都未处于平衡状态 |
| D．显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成 |
更新时间：2019-09-27 21:54:52
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【推荐1】不能用勒夏特列原理解释的是
| A．热的纯碱溶液去污能力强 | B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
C．在钢铁船体上装一块 板防止腐蚀 | D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫 |
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【推荐2】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)+
O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H=-119kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g)△H3。
下列叙述正确的是
已知：①C4H10(g)+
O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H=-119kJ·mol-1②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g)△H3。下列叙述正确的是
| A．△H3=-123kJ·mol-1 |
| B．其他条件不变时，反应平衡后升高温度，能提高该反应中丁烯产率 |
| C．恒温恒容条件下，反应平衡后再充入C4H10(g)，混合气体中丁烯的百分含量增大 |
| D．其他条件不变时，反应平衡后增大压强，能提高该反应中丁烯产率 |
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【推荐1】某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）
B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是
B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是| A．反应达平衡时，A的转化率为80％ |
| B．A的初始物质的量为4mol |
| C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ |
| D．15min时，v正= v逆=0 |
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【推荐2】活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是| A．该反应为吸热反应 |
B．产物的稳定性： |
| C．升高温度，反应物活化分子百分数增大 |
D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： |
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【推荐3】在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ∆H=-90.1kJ∙mol-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
CH3OH(g) ∆H=-90.1kJ∙mol-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )| A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 |
| B．图象中X代表温度，P(M2)>P(M1) |
| C．图象中P点代表的平衡常数K为4 |
| D．温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小 |
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【推荐1】符合如图的反应是（ ）
| A．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＞0 |
| B．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0 |
| C．X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0 |
| D．X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＞0 |
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【推荐2】1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
| A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 |
| B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 |
| C．该加成反应的反应热为Eb-Ea |
| D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 |
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